Docente

COLEGIO MILITAR JOSE ANTONIO GALAN
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
QUÍMICA GRADO DECIMO
1) ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se
reduce”?
2) Explica a través delmodelo molecular las variables que influyen en los
siguientes casos:
a) Al introducir aire en un balón.
b) En la olla a presión se eleva la temperatura.
c) Al tapar la punta de una jeringa ypresionar el embolo.
d) Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
3) Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire.
Supón que la temperaturapermanece constante.
4) Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene
constante y la temperatura se eleva 60ºC:
a) ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b) ¿Qué ley explicael hecho experimental?
c) Determina el nuevo volumen.
5) Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?
6) Da alguna razón por la cual los gases se puedan comprimir y expandir.
7) Un gasocupa un volumen de 50 L a 3450 mm Hg y 25ºC. ¿Qué volumen
ocupará a 700 mm Hg, si la temperatura no varía?
8) Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de
aire alrespirar una vez? ¿Cuántos por día?
9) Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC.
determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima
parte (0.10) de su valorinicial a la misma temperatura.
10)Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el
volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura en ºC.
11)¿Cuál es la densidaddel nitrógeno a condiciones normales? (CN = Presión
1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 L).
12)Completa la siguiente tabla para un gas ideal:Presión ( P ) V ( volumen ) n ( moles) Tº (temperatura)
5 L 1.25 300 ºC
10.4 3500 ml 2.40 ?
1 atm ? 1 273 K
720 torr 300 ml ?...