Doctorado
Formación de compuestos a partir de átomos
Con ayuda de la configuración electrónica podemos comprender la distribución y el comportamiento de los elementos. El comprender laspropiedades de los elementos nos permite utilizar la tabla periódica para saber las reacciones de las sustancias.
Los elementos se dividen en metales y no metales, los no metales son opacos, quebradizosy malos conductores. Los metales suelen ser lustrosos, maleables y buenos conductores de calor y electricidad. Lo más importante son las propiedades químicas de los metales y los no metales, tienden aperder electrones y formar iones positivos.
RADIO ATOMICO
En cada punto de descenso por un grupo, se agrega otro nivel de energía al átomo. Conforme se adiciona otro nivel de energía, debeaumentar también la distancia promedio del núcleo al límite externo del átomo. Los átomos van aumentando de tamaño conforme los electrones van ocupando esos niveles de mayor energía. Conforme se avanza deizquierda a derecha en un periodo se adiciona electrones al mismo bloque del mismo nivel de energía.
La energía de ionización de un átomo es la energía que se necesita para eliminar un electrón dedicho átomo en estado gaseoso.
Puntos importantes:
La energía de ionización de los elementos del grupo A, disminuye al descender por un grupo
La energía de ionización aumenta en forma gradual alrecorrer un periodo de izquierda a derecha. En los gases nobles el valor es relativamente alto, por eso su naturaleza química de estos elementos es inerte
Estructura de Lewis
Los átomos experimentanacomodos de su estructura de valencia en gases nobles. Estos acomodos tienen lugar cuando pierden, comparten o ganan electrones con otros átomos. Los electrones de valencia del nivel de energía másexterno de un átomo, son los que intervienen en la actividad electrónica que tiene lugar en la formación de enlaces químicos.
La estructura de Lewis consiste en representar los electrones de valencia de...
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