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Tema 3. Enlace químico • • • • • • • Teoría de Lewis Enlace iónico Enlace covalente Parámetros de enlace Forma de las moléculas Polaridad de las moléculas Teoría del enlace de valencia

Enlace químico Modo de combinarse los átomos

Teoría de Lewis Participación de los electrones de valencia
hay transferencia de electrones entre átomos enlace iónico hay compartimiento de electrones entreátomos enlace covalente

Atomos transfieren o comparten electrones alcanzan configuración estable con 8 electrones externos u octeto

Símbolo de Lewis Símbolo del elemento rodeado de puntos puntos: electrones de valencia del átomo

1s22s22p4

escribir el símbolo dibujar un cuadrado a cada lado

contar los electrones de valencia distribuirlos en los cuadrados: un electrón en cada uno Li: 1s22s1 Be: 1s22s2 B: 1s22s22p1 C: 1s22s22p12p1

Estructura de Lewis Combinación de símbolos de Lewis representación de los enlaces cumple la regla del octeto

Regla del octeto Al formar el enlace: los electrones se emparejan (aparean) cada átomo adquiere 8 electrones en la capa de valencia: por transferencia por compartimiento

por transferencia enlace iónico

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Na+: 1s2 2s2 2p6 Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

por compartimiento enlace covalente

Enlace iónico Atracción entre iones de carga opuesta un átomo gana electrones y forma un anión otro átomo los pierde y forma un catión

los iones alcanzan configuración estable

Enlace iónico entre átomos de electronegatividad muy distinta
Electronegatividad alta AnionesElectronegatividad baja Cationes

Enlace iónico Iones Compuestos iónicos

Enlace covalente Compartimiento de pares de electrones átomos iguales

átomos diferentes

Líneas para representar los enlaces Enlace sencillo: 1 par Enlace sencillo: 1 par Doble enlace: 2 pares Triple enlace: 3 pares F2 HCl O2 N2 F-F H-Cl O=O N≡N

¿Cómo se escribe una estructura de Lewis?

Dibujar una estructura Nºde electrones de valencia
H:1s1 N: 1s22s22p12p12p1

Distribuir los electrones

Dibujar una estructura Nº electrones de valencia

Distribuir los electrones

No cumple la regla del octeto

Sí cumple la regla del octeto

Polaridad del enlace Dos átomos iguales comparten por igual los electrones
Enlace covalente apolar

Dos átomos diferentes no comparten por igual los electronesEnlace covalente polar

menor electronegatividad

mayor electronegatividad

Enlace polarizado

Momento dipolar μ: magnitud para medir la distribución de carga

Longitud de enlace

Distancia entre núcleos de átomos unidos
Energía de enlace Energía necesaria para romper un enlace Se relacionan

menor longitud de enlace mayor energía de enlace

Tipo de enlace

Longitud de enlace pmEnergía de enlace Kj/mol

Forma de las moléculas No se deduce de las estructuras de Lewis Sí de la disposición de los electrones
Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV)

Los electrones se colocan siempre lo más separados posible

Predicción de geometrías:
• Moléculas cuyo átomo central no tiene pares libres • Moléculas cuyo átomo central tienepares libres

• Moléculas cuyo átomo central no tiene pares libres (ABx)
Nº pares (x) 2 3 4 5 6 geometría lineal plana trigonal tetraédrica bipirámide trigonal octaédrica

Los pares electrónicos tienden a alejarse lo más posible entre sí para disminuir la repulsión mutua.

H2O

BCl3

Incumple la regla del octete

Polaridad de las moléculas Determina propiedades físicas de lamateria punto de fusión ebullición solubilidad Influye en propiedades químicas reactividad

CH4

NH3

H2O

Apolar

Polar

Polar

Geometría determina la polaridad
Una molécula es polar, si su momento dipolar μ≠ 0

enlaces polarizados geometría adecuada

Polaridad y momento dipolar Cuando los átomos que forman parte de un enlaces covalente no son iguales, debido a la...
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