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Química
I. Forestal M. N.

VALORACIONES
Introducción a los métodos volumétricos de análisis

Las volumetrías
Son unas de las técnicas “clásicas” o “químicas” de análisis cuantitativo
Se caracterizan porque la medida final es de volumen de disolución
Se basan en la estequiometría:
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Las reacciones empleadas han de tener estequiometría clara y conocida
Autor dela imagen: J.A.Freyre2
Definición
Aunque existen métodos de valoración gravimétrica, valoración y volumetría se usan prácticamente como sinónimos
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VALORACIÓN o TITULACIÓN: Procedimiento analítico que consiste en la adición progresiva de cantidades conocidas de un reactivo en disolución sobre otro hasta que se complete la reacción entre ambos, en condiciones en queresulta posible medir con precisión la cantidad de reactivo añadida.

Una de las disoluciones es de concentración conocida y constante:
DISOLUCIÓN PATRÓN, VALORADA o VALORANTE o ESTÁNDAR
Habitualmente (pero no necesariamente) es la que se va añadiendo
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Es de un reactivo que reaccione con el analito o sustancia problema
El analito también ha de estar endisolución4
Esquema del proceso
Consumo de disolución (mL)  Cantidad de analito

1
2
Muestra disuelta
Bureta con
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disolución valorante
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Muestra, indicador y disolución valorante

Punto final
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Instrumentación
bureta
BURETA: aparato que permite la adición gradual de una disolución, pudiendo en cualquier momento
detenerla
y medir la cantidad de disolución añadidamatraz volumétrico (erlenmeyer)
Existen dispositivos automatizados que cumplen con esta definición y también se denominan ‘buretas’ o valoradores automáticos
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agitador magnético

Punto de equivalencia y
punto final
Punto de equivalencia (P.E.): momento de la valoración en el que las cantidades de reactivo valorante y de analito se correspondenestequiométricamente.
También se denomina Punto estequiométrico
Es decir, la cantidad de reactivo agregado desde la bureta es justo la necesaria para que reaccione toda la sustancia inicialmente presente
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La condición de equivalencia es clara y sencilla de formular teóricamente, pero imposible de observar empíricamente de forma directa
Lo que se pueden detectar son cambios asociados a lacondición de equivalencia
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Punto de equivalencia y
punto final
Punto final (P.F.) : momento en el que se detecta experimentalmente algún cambio sensible (de color u otro: aparición de precipitado…) asociado al punto de equivalencia (P.E.) de la valoración
Es inevitable una diferencia entre el punto de equivalencia y punto final
Se ha de tener cuidado para que la discrepancia entre ambospuntos sea mínima
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Error volumétrico o error de valoración: La diferencia de cantidad de reactivo entre ambos puntos: P.F. y P.E., cuando no coinciden
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Detección del punto final
Lo más habitual es usar un indicador
Indicador: sustancia que permite visualizar o detectar el punto final de la valoración mediante algún cambio sensible (de color u otro: aparición deprecipitado…)
Otros sistemas:
Valoraciones autoindicadoras: aquellas en que el propio sistema produce un cambio sensible al alcanzarse el P.E.
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Detección instrumental: Uso de técnicas instrumentales que permiten ir midiendo a lo largo de la valoración algún parámetro que presente una variación brusca y característica en el entorno del P.E.

Los indicadores debenañadirse en pequeñas cantidades, ya que pueden interferir en la valoración
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Ejemplo

Indicador: fenolftaleína
Ejemplo
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Valoración autoindicadora: es el exceso de reactivo el que indicaque se ha superado el Punto de Equivalencia
Tipos de valoraciones
Según el tipo de reacción:
Val. Ácido-Base o de Neutralización
Acidimetrías...