Docx

INTRODUCCION
Los compuestos de los metales de transición siempre han tenido un interés para los químicos inorgánicos. Mientras que los compuestos de los metales representativos casi siempre son blancos, los metales de transición adoptan todos los colores del arco iris. Es fascinante ver compuestos con la misma fórmula pero en diferentes colores.
Los compuestos de coordinación son compuestosde metales con moléculas o grupos aniónicos llamados ligandos. Los metales más comunes en estos compuestos son los de transición Fe, Cu, Ni, Pt, etc, y los ligandos se caracterizan por poseer átomos con pares de electrones libres tales como H2O, NH3, CN-, CO, Cl-.
En la siguiente práctica de laboratorio vamos a preparar un compuesto de coordinación cristalizado, si se agrega, cuidadosamenteamoníaco diluido a una disolución de sal cúprica, formándose un precipitado pulverulento verdoso de sal básica, que se disuelve al agregar más amoníaco, tomando un color azul intenso.

OBJETIVOS
• Preparar un compuesto de coordinación.
• Afianzar los compuestos teóricos relacionados a los compuestos de coordinación y su importancia biológica.
• Desarrollar habilidades investigativas.MATERIALES
• Vaso de precipitado de 250 ml.
• Vaso de 100 ml.
• Probeta.
• Agua destilada.
• Sulfato de cobre pentahidratado.
• Amoníaco concentrado.
• Balanza.
• Alcohol etílico del 95%.
• Vidrio de reloj.
• Varilla ajitadora de vidrio.
• Soporte universal.
• Aro
• Embudo.
• Papel filtro.
• Erlenmeyer.
• Tubos de ensayos.
• Espátula.
• Mechero.
• Pinzas para tubos de ensayos.MARCO TEORICO
Los elementos metálicos tienden a perder electrones en sus reacciones químicas, lo que da lugar a iones metálicos, sin embargo éstos iones con carga positiva, o cationes, no existen en forma aislada; por lo regular interactúan con iones de carga negativa, aniones, que con sus electrones no compartidos actúan como bases de Lewis y se pueden asociar covalentemente al centro metálico.Estas especies se conocen como iones complejos o sencillamente complejos; los compuestos que los contienen se denominan compuestos de coordinación, y las moléculas o los iones que rodean a un ion metálico en un complejo se conocen como agentes ligantes. Los iones metálicos existen frecuentemente como complejos, por ejemplo, en una solución acuosa el ión metálico esta usualmente coordinado amoléculas de agua u otros ligantes, cuando se encuentra en otro tipo de solvente coordinante. Normalmente los ligantes son aniones o moléculas polares, y tienen un par de electrones de valencia no compartidos como ocurre con H O, X, NH, PR , RCN, etc.

La unión entre el ligante y el ión metálico puede ser de tipo electroestática, entre el catión y los extremos negativos de los dipolos o iones, y lacapacidad para formar los complejos dependerá del aumento de carga positiva del ión metálico y de la disminución del tamaño de átomo. Sin embargo, muchos iones de los metales de transición forman más fácilmente complejos de lo que sugiere su carga y su tamaño, como ocurre con él. Al y el Cr Con base a su tamaño, el cromo, con un radio de 0.62 Å, forma con mayor facilidad complejos que el aluminio, elcual tiene un radio de 0.45 Å. Las diversas combinaciones entre los métales y los ligantes resulta en compuestos de diferentes propiedades, tales como la solubilidad y la polaridad que pueden ser usadas en síntesis, separaciones, purificaciones y análisis. Se debe considerar además que para entender la unión entre los iones de los metales de transición y los ligantes, no sólo se debe considerar elaspecto electrostático, sino que también se debe considerar un cierto grado de unión covalente.
Carga y número de coordinación. La carga del complejo se determinará por el balance o suma de las cargas positivas y negativas con respecto al átomo central y los ligantes alrededor. Cuando los ligantes se coordinan al metal, lo cual ocurren en la llamada esfera de coordinación, el átomo del...