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  • Publicado : 26 de abril de 2011
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holDonde:
• n: es la cantidad de equivalentes.
• moles: es la cantidad de moles.
• H+: Es la cantidad de protones cedidos por un mol del ácido.
• HO–: Es la cantidad de hidroxilos cedidos porun mol de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
para un ácido, o para una base.
Donde:
• N: es la normalidad de la solución.
• M: es la molaridad de la solución.
• H+: Es lacantidad de protones cedidos por un mol del ácido.
• HO–: Es la cantidad de hidroxilos cedidos por un mol de la base.

1) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

2) Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan parapreparar 100 cm3 de solución 1m?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que

100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20

Usando la definición demolalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

Senecesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma

3) ¿Cuál es la molaridad de una unadisolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?

Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:

nNaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
Ahora determinamos la concentración de la disolución,suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:

M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de disolución) = 1,89M

4) MOLARIDAD: gramos de soluto en UN LITRO de solucion (recuerda esto)Preparar 100 mL 0.2 molar de Cloruro de Bario BaCl2

1---Primeramente tienes que saber el Peso Molecular de tu compuesto que en este caso es el Cloruro de Bario, esto se hace sumando los pesos...
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