Drogadiccion

I.- Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica en forma genérica, en la que las letras no representan los símbolos de los elementos, encuadre la letra V si la proposición es verdadera y la F si es falsa:

a) A y B son elementos no metálicos                            V - F
b) N y E son elementos representativos                        V– F
c) Los elementos, L, M y N son gases nobles V - F
d) Los electrones del nivel más externo de C son dos V – F

e) J es un metal V - F

f) C posee tres electrones en el último nivel ocupado V – F

g) Loselementos J y K son halógenos V- F

h) El elemento I es un metaloide V- F

2.- Escribe una V dentro del paréntesis si el enunciado es verdadero o una F si es falso

a) Los periodos de los elementos indican los niveles de energía en los átomos ( )
b) Los metales alcalinostienden a perder electrones ( )
c) La configuración externa ns2 np5 corresponde a los calcógenos ( )
d) Los elementos de las serie de lantánidos y actínidos son del bloque d ( )
e) Los elementos de los grupos A pertenecen a los bloques d y f ( )

3.-Nota: Las letrascorresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos.
a)8 16B2-
b) C+1 (grupo IA, período 4 y A= 39)
c) D (A=59, Z= 27)
a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una? Dar la configuración electrónica de ellas.
b) Ubicarlas en la tabla periódica.
c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?
d) ¿Cuáles sonmetales, no metales o gases nobles?
e) Ordenarlos según electronegatividad creciente y según radio atómico

4.- Coloca dentro del paréntesis, la letra que corresponda a la configuración electrónica solicitada
a) 1s2 2s2 2p6 3s1 halogeno ( )
b) 1s2 2s2 metalalcalino ( )
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 metal de transición ( )
d) Xe 6s2 4f1 metal alcalinotérreo ( )
e) Ar 4s2 3d1 gas noble ( )
f) 1s2 2s2 2p5metal de transición interna ( )

5.- Un ion X+2 posee 18 electrones y A = 41.
a) Cuántos neutrones, protones y electrones tienen el átomo neutro y el ion?.
b) Escriba la configuración electrónica del átomo neutro e indique en que grupo y período se encuentra en la tabla periódica

6.- Identifique el número atómico de estos elementos y justifique suubicación en la tabla periódica
a) Los cuatro números cuánticos del electrón diferenciante de un elemento “X” son:
n = 4 l = 1 m = 0 s = - ½

b) El electrón diferenciante del elemento “Y” tiene estos números cuánticos:
n = 3 l = 2 m = +2 s = - ½

c) El electrón diferenciante del elemento “Z” tiene estos números cuánticos:
n= 2 l = 0 m = 0 s = + ½

7.-Considerar las siguientes configuraciones electrónicas:
1- [Ar] 4s2 3d7 2- [Ne] 3s2 3p4 3- [Kr] 5s2
a) Explicar cuál o cuáles corresponden a elementos representativos y cuál o cuáles a elementos de transición
b) Para uno de los elementos indicar los números cuánticos del electrón diferenciante y justificar la ubicación en la Tabla...