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Evaluación de las Materias
Materias teóricas con laboratorio: Proyecto 20% Laboratorio 30% Examen 50% Materias teóricas sin laboratorio: Proyecto 30% Tareas y trabajos 20% Examen 50%

Evaluación del Proyecto Elaborar una Práctica o un Proceso Industrial
Primer departamental: Nombre, Introducción, objetivo y bibliografía. Segundo departamental: Materiales, procedimiento y bibliografía. Tercerdepartamental: Ensayarla si se aprueba, elaborar un cartel en ingles y defender su propuesta.

Gases

Tema 1

Características de los gases
Existen tres fases para todas las sustancias: sólida, líquida y gaseosa. Los gases:
se expanden espontáneamente hasta llenar completamente el volumen de su recipiente. son altamente compresibles: cuando un gas está sujeto a una presión, su volumendisminuye. a presión constante, cambian mucho su volumen con la variación de temperatura; tiene relativamente baja viscosidad. tienen densidades relativamente bajas. siempre forman mezclas homogéneas con otros gases. sólo ocupan cerca del 0.1% del volumen de su recipiente.

Elementos que existen como gases a 25°C y 1 atm

Presión
Presión atmosférica y el barómetro.
La presión es la fuerzanormal que actúa sobre un objeto por unidad de área:

F P= A
La gravedad ejerce una fuerza sobre los átomos y moléculas de la atmósfera. Una columna de aire atmosférico de 1 m2 de sección transversal ejerce una fuerza de 105 N. La presión de la columna de aire atmosférico de 1 m2 de sección es de 100 kPa.

Presión
Presión atmosférica y el barómetro.

Presión
Presión atmosférica y elbarómetro.
La presión atmosférica se mide con un barómetro. Si un tubo cerrado en un extremo y lleno de mercurio se invierte sobre un recipiente que contiene mercurio adicional, se mantendrá en el tubo una columna de 760 mm (al nivel del mar). Si se coloca un tubo al vacío sobre un recipiente con Hg, éste subirá 760 mm. La presión atmosférica estándar es la presión requerida para soportar una columnade mercurio de 760 mm de altura (al nivel del mar). Unidades SI: 1 N = 1 kg·m/s2; 1 Pa = 1 N/m2.

Presión
Presión atmosférica y el barómetro.

Presión atmosférica

Unidades:
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1.01325 × 105 Pa = 101.325 kPa = 10.33 m de agua = 14.7 lb/in2 (psi)

Presión
Presiones de gases en recipientes cerrados y manómetros

La presión de un gas en un recipiente cerradose mide con manómetros. Un manómetro consiste en un bulbo de gas conectado a un tubo en U que contiene un líquido.

Presión
Presiones de gases en recipientes cerrados y manómetros
Si el tubo en U está cerrado en un extremo, entonces la presión del gas es la diferencia en altura de líquido (usualmente Hg). Si el tubo en U está abierto en un extremo a la atmósfera, entonces: Si Pgas < Patmentonces Pgas + Ph2 = Patm. Si Pgas > Patm entonces Pgas = Patm + Ph3

Las leyes de los gases
Las relaciones presión-volumen: Ley de Boyle
Los globos meteorológicos se usan como una consecuencia práctica de las relaciones entre la presión y el volumen de un gas. Cuando el globo meteorológico asciende, el volumen diminuye. Como el globo se encuentra más alejado de la superficie de la tierra, lapresión atmosférica disminuye. Ley de Boyle: el volumen de una cantidad fija de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.

Las leyes de los gases
Experimento de Boyle (1661)
Volumen del gas a 1 atm

¡Los gases son compresibles!

2 atm

3 atm

Las leyes de los gases
Las relaciones presión-volumen: Ley de Boyle
Datos presión-volumen para1.000 g de O2 a 0°C

Las leyes de los gases
Las relaciones presión-volumen: Ley de Boyle

Las leyes de los gases
Las relaciones presión-volumen: Ley de Boyle

Las leyes de los gases
Las relaciones presión-volumen: Ley de Boyle
Ley de Boyle: el volumen de una cantidad fija de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. Matemáticamente: 1 PV =...
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