Dtyu57u

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DIVISIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS SECTORIALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

VISCOCIDAD

Presentado por:
Br. Jairo A Rosales A
C.I. 17.564.258

Maracaibo, septiembre de 2011RESUMEN

Las soluciones son mezclas de dos o más sustancias, con las mismas composiciones y propiedades físicas en cada una de sus partes. La presión de vapor de estas soluciones se determina igual que la presión de vapor de sustancias puras, excepto que la composición del vapor es más rica en el componente más volátil (componente con la presión de vapor más alta), por lo que es necesariodeterminar simultáneamente la composición del líquido y del vapor, de esta forma se puede decir que aunque el tiempo requerido es algo elevado la buena lectura de los datos es primordial para lograr obtener resultados satisfactorios y que una mala lectura en el refractómetro puede variar los resultados de dicha experiencia es a su ves una técnica sencilla que ayuda fácilmente a determinar lascomposiciones de una mezcla binaria.

INTRODUCCIÓN

Cuando en un sistema de dos componentes está presente una sola fase, el número de grados de libertad es F = 2-1+2= 3. Esto significa que se deben especificar tres variables a fin de describir la condición de la fase, la presión, la temperatura y la concentración de uno de los componentes. Como estas gráficas tridimensionales son difíciles de construiry de usar, en la práctica se prefiere bien sea una proyección en un plano, o una sección transversal plana de la figura para un valor constante dado de una de las variables.1

La presión de vapor de una disolución es una propiedad de esencial importancia. En una disolución ideal la presión parcial de vapor de cada componente volátil pi es igual a la presión de vapor del componente puro piºmultiplicado por su fracción molar XZ en la disolución, y la presión de vapor de la disolución es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes. Todo esto es consecuencia del hecho de que cuando un líquido A se mezcla con otro B, la presión de vapor del líquido A puro se reduce por la dilución con B. Del mismo modo, la tendencia de escape de cada componente, es decir, la tendencia delas moléculas a dejar la disolución, disminuye, reduciéndose, en consecuencia, la velocidad de escape de las moléculas de cada componente situadas en la superficie del líquido. Por tanto, la tendencia de escape puede expresarse en función de las presiones parciales de vapor. Raoult encontró la relación que existe entre la presión parcial de vapor de un componente y su concentración en unadisolución ideal. La presión parcial de vapor PA del componente A es una fracción de su presión de vapor en el estado puro PAº, a la misma temperatura de la disolución, y su valor depende de la concentración de dicho componente en la disolución, la cual se expresa en fracción molar, ya que ésta representa el número relativo de moléculas de una determinada sustancia en la disolución. La ley de Raoult,para dos componentes, se expresa del modo siguiente:

pA = pAºXA

pB = pBºXB

Donde pA y pB representan las presiones parciales de vapor de los componentes de la disolución cuando sus fracciones molares son XA y XB, respectivamente; y las presiones de vapor de los componentes puros son: pAº  y pBº. Si en la disolución hay componentes volátiles, cada uno producirá una presión parcial en ladisolución que puede calcularse a partir de la ley de Raoult. La presión total siempre es igual a la suma de las presiones parciales de todos los componentes. Se conocen muchos ejemplos de disoluciones binarias en las que la tendencia de escape de las moléculas de un componente está alterada por la proximidad de las moléculas del otro. Estas disoluciones denominadas reales o no ideales no...