dualidad

Geometría Molecular
Cuadro 13.1: Análisis molecular de compuestos químicos

Compuesto
Geometría dominios de electrones

Geometría molecular

Ángulosenlace

Hibridación
# enlaces  σ
#
enlaces  π
PCl5
Bipirámide trigonal
Bipirámide trigonal
90°
sp³d
5
0
SO2
Trigonal plana
Angular
119°
sp2
22
CH4
Tetraédrico
Tetraédrico
109.5°
sp3
4
0
H2O
Tetraédrico
Angular
104.5°
sp3
2
0
SF6
Octaédrico
Octaédrico
90°
sp3d2
6
0
CO2
LinealLineal
180°
sp
2
2

Cuadro 13.2: Análisis molecular de los compuestos incógnita

Ángulos de enlace de las incógnitas
1. C2H3Cl

H Cl
CC
C C
En la figura anterior la geometría molecular es trigonal plana, porque como se muestra en la figura de arriba los átomos centrales de Carbono seencuentran enlazados con otros tres elementos, no hay electrones libres. Por ser trigonal plana los ángulos de enlace son de 120o.

2. BCl3

Cl
ClB Cl
De esta manera se obtiene que la geometría es AB3, donde A es el átomo central (Boro), B las moléculas enlazadas (Cloro) y no existen paresde electrones libres. AB3= trigonal plana, y por ende sus ángulos de enlace son de 120°.

3. NO2-

O N O
Como el NO2 ganó un electrón estese le agrega al nitrógeno y se forma un enlace simple, otro doble y un par solitario. Así la molécula tiene una forma trigonal plana, sin embargo, como una de laspuntas está ocupada por un par solitario y las otras dos por los átomos de oxígeno, la molécula tiene una forma angular con ángulos de enlace cercanos a 120o.