Dureza De Agua
Páginas: 6 (1392 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2012
Laboratorio Nº 9
Volumetría Complexométrica
“Determinación De Durezas De Agua”
RESUMEN
El práctico consistió en la determinación de la dureza del agua (muestra numero 16); para ello se realizo la determinación de la dureza total, dureza calcica y dureza permanente. Los valores entregados acontinuación se encuentran expresados en ppm de CaCO3|Dureza total |341.3 ppm |
|Dureza calcica |130.1 ppm |
|Dureza magnética |211.2 ppm |
|Dureza permanente |341.3 ppm |
|Dureza temporal |0 |INTRODUCCION
La dureza del agua corresponde a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas.
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede sereliminada al hervir el agua o por la adición de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que ladureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos.
La dureza permanente es aquella que no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presenciadel sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura. También es llamada "dureza de no carbonato".
En las volumetrías complejométricas se mide el volumen de solución tipo, necesario para formar un complejo con un catión metálico del compuesto que se analiza.
Muchos cationes metálicos reaccionan con especies dadoras de electrones llamadasligandos, para formar compuestos de coordinación o complejos. El ligando debe tener por lo menos un par de electrones sin compartir.
Los complejos llamados quelatos, se producen por la coordinación de un catión y un ligando, en los que el catión (metálico) es parte de uno o varios anillos de cinco o seis miembros.(1)
El acido etilendiaminotetraacetico, llamado acido (etilendinitrilo)tetraacetico. que se abrevia generalmente como EDTA, es el valorante complexométrico más utilizado.
La molécula de EDTA contiene seis posibles sitios de enlace con un ion metálico: cuatro grupos carboxilo y dos grupos amino, cada uno de estos últimos con un par de electrones no compartidos. Así el EDTA es un ligando hexadentado.
Las disoluciones de EDTA son especialmente valiosas como valorante, ya que elreactivo se combina con los iones metálicos en proporción 1:1 independientemente de la carga del catión.
[pic]
El método se basa en la formación de complejos por la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético con los iones calcio y magnesio. El método consiste en una Valoración empleando un indicador visual de punto final, el negro de eriocromo T, que es decolor rojo en la presencia de calcio y magnesio y vira a azul cuando estos se encuentran acomplejados o ausentes. El complejo del EDTA con el calcio y el magnesio es más fuerte que el que estos iones forman con el negro de eriocromo T, de manera que la competencia
El colorante utilizado para determinar la dureza total del agua (debida al calcio y al magnesio), es el negro de eriocromo T. Este...
Volumetría Complexométrica
“Determinación De Durezas De Agua”
RESUMEN
El práctico consistió en la determinación de la dureza del agua (muestra numero 16); para ello se realizo la determinación de la dureza total, dureza calcica y dureza permanente. Los valores entregados acontinuación se encuentran expresados en ppm de CaCO3|Dureza total |341.3 ppm |
|Dureza calcica |130.1 ppm |
|Dureza magnética |211.2 ppm |
|Dureza permanente |341.3 ppm |
|Dureza temporal |0 |INTRODUCCION
La dureza del agua corresponde a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas.
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede sereliminada al hervir el agua o por la adición de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que ladureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos.
La dureza permanente es aquella que no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presenciadel sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura. También es llamada "dureza de no carbonato".
En las volumetrías complejométricas se mide el volumen de solución tipo, necesario para formar un complejo con un catión metálico del compuesto que se analiza.
Muchos cationes metálicos reaccionan con especies dadoras de electrones llamadasligandos, para formar compuestos de coordinación o complejos. El ligando debe tener por lo menos un par de electrones sin compartir.
Los complejos llamados quelatos, se producen por la coordinación de un catión y un ligando, en los que el catión (metálico) es parte de uno o varios anillos de cinco o seis miembros.(1)
El acido etilendiaminotetraacetico, llamado acido (etilendinitrilo)tetraacetico. que se abrevia generalmente como EDTA, es el valorante complexométrico más utilizado.
La molécula de EDTA contiene seis posibles sitios de enlace con un ion metálico: cuatro grupos carboxilo y dos grupos amino, cada uno de estos últimos con un par de electrones no compartidos. Así el EDTA es un ligando hexadentado.
Las disoluciones de EDTA son especialmente valiosas como valorante, ya que elreactivo se combina con los iones metálicos en proporción 1:1 independientemente de la carga del catión.
[pic]
El método se basa en la formación de complejos por la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético con los iones calcio y magnesio. El método consiste en una Valoración empleando un indicador visual de punto final, el negro de eriocromo T, que es decolor rojo en la presencia de calcio y magnesio y vira a azul cuando estos se encuentran acomplejados o ausentes. El complejo del EDTA con el calcio y el magnesio es más fuerte que el que estos iones forman con el negro de eriocromo T, de manera que la competencia
El colorante utilizado para determinar la dureza total del agua (debida al calcio y al magnesio), es el negro de eriocromo T. Este...
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