Dureza del agua

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DUREZA DEL AGUA

Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo

Valencia, 05 de diciembre de 2011

RESUMEN
La siguiente práctica se realiza con la finalidad de determinar la dureza del agua mediante la titulación de la muestra problema con el EDTA. Se preparó una solución patrón de carbonato de calcio (CaCO3) con una muestra solida de éste (previamente medida) en unbalón aforado de 100ml, con esta solución de concentración conocida se procedió a estandarizar el EDTA (la solución de EDTA fue preparada añadiendo 25ml de ésta en un balón aforado de 250ml y aforando con agua destilada). Una vez estandarizado el EDTA se procedió a titular la muestra problema en donde en cada caso se esperaba el cambio de color para reportar los volúmenes gastados de EDTA. A cadasolución que se tituló, tanto en la solución de carbonato como en la solución problema, se le agregó el indicador negro de eriocromo T (NET) y un amortiguador de amoniaco (NH4OH). La dureza calculada, en ppm, fue de 1498,013 arrojando un error de 8,896 ppm.
Palabras claves: dureza, estandarizar, patrón, titulación.

INTRODUCCIÓN

La dureza es una característica química del agua que estádeterminada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio [1]. La dureza total del agua, calcio y magnesio, se puede determinar por medio de una titulación directa con EDTA utilizando como indicador el negro eriocromo T (NET), obteniéndose un punto final apropiado en un amortiguador de amoniaco a pH 10 [2]. El análisis de la durezatotal en muestras de agua es utilizado en la industria de bebidas, lavandería, fabricación de detergentes, acabados metálicos, teñido y textiles. Además en el agua potable, agua para calderas, etc. [1]

METODOLOGÍA

Se revisó, lavó y secó el material de trabajo. Se tomó un beacker, se puso en el horno para secarlo completamente y luego se introdujo en el desecador para esperar que se enfriara, unavez frio se pesó en él, dentro de la balanza analítica, un aproximado de la cantidad teórica requerida. Con esta muestra solida se preparó la solución patrón, se le añadieron aproximadamente 5ml de agua, y como este solido no es soluble en agua se le añadieron unas gotas de HCl para disolverlo, al estar disuelto se transfirió esta solución a un balón aforado de 100ml, con ayuda de una piseta selavó el interior del beacker para asegurar que todos los moles estuvieran dentro del balón, se diluyó la solución con agua destilada hasta la línea de aforo del balón. Se tomaron alícuotas de 10 ml, con una pipeta volumétrica, de esta solución y se transfirieron a 3 matraces de Erlenmeyer, a cada matraz se le añadió 1,60ml de hidróxido de amonio (NH4OH) porque se necesitaba que el pH fuera básico ymedia pastilla de NET para visualizar el punto final. Se procedió a estandarizar el EDTA y para ello se transfirieron 25ml de ésta a un balón aforado de 250ml y se aforo con agua destilada. Seguidamente, se lavó y curo la bureta y se realizó el montaje experimental, se titularon las alícuotas de la solución patrón hasta observar un cambio en la solución de rojo a verde y anotando el volumengastado en cada caso. Luego se tituló la muestra problema realizando los mismos pasos que se hicieron para la estandarización. Se reportaron los valores obtenidos. Finalmente se lavó y ordenó el material utilizado.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

La solución patrón de carbonato de calcio (CaCO3) se esperaba tuviera una concentración de 0,01 mol/L por lo que se debían agregar 0,10009 g del sólido parallegar a esa concentración, al pesar la muestra sólida, en una balanza analítica digital con el fin de eliminar cualquier fuente de error como presencia de agentes grasos sobre la superficie del beacker, error por temperatura, ya que sus interferencias podrían variar la masa requerida, se obtuvieron 0,1008g y se preparó la solución patrón, obteniéndose una concentración de 0,0101 mol/L arrojando...
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