dureza

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

INFORME DE LABORATORIO DE AGUAS

I. IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: dureza

FECHA: 27 SEPTIEMBRE 2012
INTEGRANTES



PROGRAMA: TecnologíaAmbiental.

GRUPO: E143

DOCENTE: SONIA RANGEL
II. RESUMEN


El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ yMg2+ es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones
Alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones.
La dureza, por lo general, seexpresa como el número equivalente de miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. Es decir, si la concentración total de Ca2+ y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es 100 mg L-1 de CaCO3 (= 1mM de CaCO3). Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg L-1 de CaCO3, el agua se considera dura. La dureza específica indica laconcentración individual de cada ion alcalinotérreo.
Conocer la dureza total del agua es importante tanto en el sector privado como en el industrial:

1. El agua dura reacciona con el jabón formando grumosinsolubles:
Ca2+ + 2RCO2- → Ca(RCO2)2(s)
Jabón Precipitado
R: hidrocarburo de cadena larga, como C17H35−

El Ca2+ y el Mg2+ puedenconsumir una cantidad importante del jabón que se utiliza en limpieza.

2. El agua dura deja depósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora. El calor convierte los bicarbonatossolubles en carbonatos (por pérdida de CO2) y se forma un precipitado de CaCO3 que puede llegar a obstruir las tuberías de una caldera:

Ca(HCO3)2↔ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O

Lafracción de dureza a causa del Ca(HCO3)2 se denomina dureza temporal porque este calcio se pierde al calentar por precipitación de CaCO3.
La dureza debida a otras sales, sobre todo CaSO4 disuelto, se...