Por qué en la ecuacion de los gases no ideales de Van der waals la corrección de la presión se adiciona a la presión medida y la corrección del volumen se resta?
saludos.
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Vie, 2010/11/05 - 12:55am
#1
andrez27
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Voy a dar una respuesta según lo que me acuerdo, pero si buscas en algún libro determodinámica donde deduzcan la ecuaciones, en la deducción esta la razón de esto.
Para el modelo de gases ideales se supone que las particulas son despreciables por lo tanto el volumen total es porel movimiento generado, si se tiene en cuenta el volumen de las moléculas, el volumen de movimiento se ve reducido una cantidad b por el volumen finito de estas, por esto se resta.
Para un gas idealno existen interacciones moleculares, fuerzas de atraccion, pero para un gas real si, asi que para un gas real la presion se ve disminuida una cantidad proporcional a "a" por estas interacciones, comola presion disminuye debe existir algun factor que compense esta disminucion por eso se suma.
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Sáb, 2010/11/06 - 8:15pm
#2
Francisco_Santander
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En líneas generales estoy de acuerdo con el comentario de andrez27.
Considérese la ecuación de estado de los gases ideales escrita para el volumen:
v=(RT)/P (Ec. 1)
La ecuaciónde Van der Waals nace de considerar un caso extremamente alejado de las condiciones a las que la Teoría Cinética de los gases es aplicable: máxima cercanía y mínimo movimiento de las moléculas.Macroscópicamente, esto se da a muy alta presión y muy baja temperatura. En el límite de ambas, la ecuación de estado de los gases ideales predice un volumen de cero para cualquier fluido.
Esto es unadeficiencia notable, pues sin importar las condiciones, cualquier cantidad de materia debe ocupar un volumen no nulo. Para corregir esto, se adicionó un término b que puede interpretarse como el... [continua]

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(2011, 04). Ecuacion De Van Der Waals. BuenasTareas.com. Recuperado 04, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Ecuacion-De-Van-Der-Waals/1984733.html

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"Ecuacion De Van Der Waals." BuenasTareas.com. 04, 2011. consultado el 04, 2011. http://www.buenastareas.com/ensayos/Ecuacion-De-Van-Der-Waals/1984733.html.