Ecuacion de virial

Páginas: 7 (1688 palabras) Publicado: 29 de octubre de 2013
Ingeniería Química

Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión

ÍNDICE GENERAL
LA ECUACIÓN VIRIAL DE ESTADO ..................................... 2
1.
2.
3.
4.
5.

GENERALIDADES ...............................................
APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES VIRIALES ........................
RELACIÓN ENTRE LAS ECUACIONES DE VAN DER WAALS Y DEL VIRIAL ...
IMPORTANCIA DEL SEGUNDOCOEFICIENTE DEL VIRIAL ...............
COMENTARIOS .................................................

3
4
6
6
7

BILBIOGARFÍA ..................................................... 8
LIBROS CONSULTADOS ............................................ 8
REFERENCIAS WEB ................................................ 8
ANEXOS ........................................................... 8A.1. DEFINICIONES .............................................. 8
VIRIAL ....................................................... 8
TEMPERATURA DE BOYLE ......................................... 8

ÍNDICE DE FIGURAS

Figura.1 Gráfica del factor de compresibilidad para el metano. ... 4
Figura.2 Gráfica de B Vs. T ...................................... 7

La ecuación virial de estado

1 Ingeniería Química

Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión

INTRODUCCIÓN
Una ecuación de estado es la relación que existe entre dos o más
propiedades termodinámica. En sistemas de un componente y de una
fase, la ecuación de estado incluirá tres propiedades, dos de las
cuales pueden ser consideradas como independientes. Aunque en
principio se podrían plantear relacionesfuncionales en que
intervengan tres propiedades termodinámicas cualesquiera, las
expresiones analíticas de las relaciones entre propiedades han
sido limitadas casi completamente a la presión, volumen y
temperatura.
Debido
a
la
incompleta
comprensión
de
las
interacciones
intermoleculares, especialmente en los estados líquido y sólido,
han sido utilizados métodos empíricos para desarrollarmuchas de
las ecuaciones de estado de uso general. Dado que la presión,
temperatura y volumen pueden ser medidos directamente, los datos
necesarios para evaluar las constantes en tales ecuaciones pueden
ser obtenidos experimentalmente.
La elección de la ecuación a usar en una aplicación dada depende
principalmente de la exactitud deseada y de la capacidad del
usuario. Como los coeficientesde casi todas las ecuaciones de
estado deben ser evaluados ajustando o adaptando las ecuaciones a
diversos datos experimentales de presión, volumen y temperatura,
estas ecuaciones nunca pueden representar exactamente los datos
experimentales; más aún, muchas veces estas ecuaciones no
representan
los
datos,
limitando
la
exactitud.
Esto
es
particularmente cierto cuando las ecuaciones mássencillas son
aplicadas en la vecindad del punto crítico.
En el siguiente trabajo de investigación se hará énfasis en el
estudio de la ecuación virial de estado, la cual es la única que
tiene una base teórica firme y se basa en el comportamiento
intermolecular previsto por la mecánica estadística.
Las desventajas de usar la ecuación virial es la dificultad para
calcular los coeficientessin recurrir a datos experimentales.
Además por la forma que presenta el ajuste a datos experimentales
tampoco es tarea sencilla, por lo tanto la ecuación virial es poco
usada en ingeniería. Sin embargo, muchas de las otras ecuaciones
comúnmente utilizadas pueden ser reducidas a una forma similar a
la ecuación virial, ya que de esta forma las ecuaciones son más
útiles.

La ecuación virial deestado

2

Ingeniería Química

Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión

LA ECUACIÓN VIRIAL DE ESTADO.
1. GENERALIDADES.
Otra forma de representar a los gases no ideales es la ecuación
virial de estado. En esta relación, el factor de compresibilidad
(Z) se expresa como una expansión en serie de potencias inversas
del volumen molar ̅: 1
̅

̅

̅

donde B, C y D se...
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