ECUACIÓN DE WILSON
Las soluciones regulares asumen una distribución pareja de las moléculas de diferentes especies. Wilson fue el primero en aplicar el modelo decomposición local para derivar la expresión de energía libre de Gibbs. Este modelo considera que la concentración local difiere de la global debido a la especial distribuciónde las diferentes moléculas. La forma de expresar esta asimetría es a través de la fracción de volumen local que es función de la temperatura y de las energías deinteracción:

Con Φi representando la fracción de volumen local, λ las energías de interacción, siendo λij= λji
Pero λii ≠λjj.
Para un par, los coeficientes deinteracción binaria están dados por:

En éste modelo la discrepancia de energía libre se expresa según:

Para una mezcla binaria:

Para mezcla multicomponentes:Aplicaciones de la ecuación de Wilson:
Esta ecuación ofrece una buena aproximación, termodinámicamente consistente para predecir el
Comportamiento de mezclas multicomponentes apartir de la regresión de datos de equilibrio binario. La
experiencia indica que puede usarse para extrapolar datos hacia otras zonas operativas con una buenaConfiabilidad.
Aun cuando esta ecuación es más compleja e involucra más tiempo de computación que la de
Van Laar o Margules, puede representar satisfactoriamente elcomportamiento de casi toda solución no
Ideal, excepto las que involucren electrolitos o que tengan una miscibilidad limitada en un equilibrio L-L
O L-L-V.
Ofrece una excelentepredicción de sistemas ternarios a partir únicamente de datos binarios. En
Cambio suele predecir una fase única en sistemas que se saben tiene dos fases líquidas. [continua]

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