ECUACIÓN DE WILSON
Las soluciones regulares asumen una distribución pareja de las moléculas de diferentes especies. Wilson fue el primero en aplicar el modelo de composición local para derivar la expresión de energía libre de Gibbs. Este modelo considera que la concentración local difiere de la global debido a la especial distribución de las diferentes moléculas. La forma de expresar esta asimetría es a través de la fracción de volumen local que es función de la temperatura y de las energías de interacción:

Con Φi representando la fracción de volumen local, λ las energías de interacción, siendo λij= λji
Pero λii ≠λjj.
Para un par, los coeficientes de interacción binaria están dados por:

En éste modelo la discrepancia de energía libre se expresa según:

Para una mezcla binaria:

Para mezcla multicomponentes:Aplicaciones de la ecuación de Wilson:
Esta ecuación ofrece una buena aproximación, termodinámicamente consistente para predecir el
Comportamiento de mezclas multicomponentes a partir de la regresión de datos de equilibrio binario. La
experiencia indica que puede usarse para extrapolar datos hacia otras zonas operativas con una buena
Confiabilidad.
Aun cuando esta ecuación es más compleja e involucra más tiempo de computación que la de
Van Laar o Margules, puede representar satisfactoriamente el comportamiento de casi toda solución no
Ideal, excepto las que involucren electrolitos o que tengan una miscibilidad limitada en un equilibrio L-L
O L-L-V.
Ofrece una excelente predicción de sistemas ternarios a partir únicamente de datos binarios. En
Cambio suele predecir una fase única en sistemas que se saben tiene dos fases [continua]

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