Ecuaciones de estado para gases reales

ECUACIONES DE ESTADO PARA GASES REALES













MORALES CASTILLA VÍCTOR ALFONSO
MORENO DÍAZ JAIME ALEXIS
OLMOS CERVANTES ANGÉLICA DE JESÚS










ING. FREDDY DÍAZ MENDOZA











UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE INGENIERÍAS /INGENIERÍA QUÍMICA
IV SEMESTRE
TERMODINÁMICA QUÍMICA I
BARRANQUILLA
2015


CONTENIDO

1. INTRODUCCIÓN
1.1 OBJETIVOS
1.2 MARCO TEÓRICO
1.3 ECUACIONES DE ESTADOPARA GASES REALES
1.3.1 ECUACIÓN DE BENEDICT-WEBB-RUBIN
1.3.2 ECUACIÓN DE SOAVE
1.3.3 ECUACIÓN DE ELIOT, SURESH, DONOHUE
1.3.4 ECUACIÓN DE PENG- ROBINSON
1.3.5 ECUACIÓN DE PC-SAFT
1.3.6 ECUACIÓN DE SAFT MODIFICADA
1.3.7 ECUACIÓN DE BOSE IDEAL
1.3.8 Ecuación Dohrn-Prausnitz, no polar
1.3.9 ECUACIÓN de soave-Redlich-Kwong
1.3.10 ECUACIÓN de redlich-kwong
1.3.11 ECUACIÓN DESANCHEZ-LACOMBE
1.3.12 ECUACIÓN SOAVE-REDLICH-KWONG MODIFICADA













INTRODUCCIÓN
Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales.
Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas queescapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales las cuales son variadas y más complicadas cuanto más precisas.
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparía más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos / moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargaselectrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad (tendencia a formar enlace químico). Así por ejemplo los gases nobles al ser monoatómicos y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano alideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el más liviano, el hidrógeno.
Si bien uno de los objetivos perseguidos en la formulación de una ecuación de estado es la de su validez general, el compromiso entre su sencillez analítica y su universalidad resulta difícil de satisfacer. También se hace necesario buscar una solución de compromiso respecto a la precisión en las diferentes zonas(equilibrio de fases, zona de líquido, etc.). La complejidad del comportamiento PVT de una sustancia pura sugiere la dificultad de su descripción mediante una ecuación.















1.1 OBJETIVOS


Se identificaran las diferentes ecuaciones de los gases reales, junto a las personas que formularon cada una de estas.
Se observarán los parámetros de las diferentes ecuaciones de estado en las queson utilizadas.























1.2 marco TEÓRICO

Una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación funcional entre la temperatura. La presión el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras función de estados asociada con la materia.
Las ecuaciones de estados son útiles paradescribir las propiedades de los fluidos, mezclas y sólidos. Cada sistema hidrostático tiene una ecuación de estado característica dependiente de los niveles de energía molecular y energía relativa. De esta forma se puede decir que el uso más importante de una ecuación de estado es predecir el estado de gases y líquidos.



















1.3 Ecuaciones de estado para gases reales
1.3.1 Ecuaciónde Benedict-Webb-Rubin :
La ecuación de benedict- webb-rubin (BWRS1) fue realizada en 1940 por Manson Benedict, George B. Webb y Louis C. Rubin, especialmente para hidrocarburos livianos2 y la mezcla de estos. La ecuación de benedict-Webb- Rubin es la siguiente:

Esta ecuación aproxima el comportamiento de los gases reales cuando la densidad es menor que 2,5 veces la densidad reducida. Dicha...