Ecuaciones De Estado

Introducción:
En 1662 el ingles Rober Boyle observo durante sus experimentos con una camara de vacio que la presion de los gases es invensamente proporcional a su volumen. En 1882, los franceses J.Charles y J. Gay-Lussac; determinaron de modo experimental que a bajas preciones el volumen de un gas es proporcional a su temperatura.
Las relacionesde propiedades se comprenden a otraspertenecientes a una sustancia que se halla en estados de equilibrio, tambien se conocen como ecuaciones de estado.
Gas:la fase de vapor de una sustancia, cuando su temperatura es mas alta que la temperaturacritica.
Gas ideal: Es una sustancia imaginaria que obedece a la relación PV= RT. La relación del gas ideal suele no ser aplicable a gases reales.
Punto critico: El estado mas alla del cual no hayproceso de vaporizacion aparente.

Ecuaciones de estado.
Ecuación de estado: Cualquier expresión matemática; que relacione la presión, temperatura y el volumen específico de una sustancia.
Existendiferentes tipos de ecuaciones de estado:
* Ecuación de estado de Van der Waals.
* Ecuación de estado de Beattie-Bridgeman.
* Ecuación de estado de Benedict-Webb-Rubin.
* Ecuación deestado viral.

* La ecuación de estado del gas ideal.
La ecuación de estado más sencilla es la del gas ideal donde se relaciona P-T-V.Aquel gas que obedece la relación cumple con la ecuación delgas ideal.
Expresión matemática: P= R TV
Donde:
T= Temperatura.
V= Volumen.
P= Presión.
R= Constante del gas.

* Factor de compresibilidad Z.
Z= Es el factor que determina o mide conexactitud; la desviación a temperatura y presión específicas, que experimenta un gas real, en estados cercanos a la región del punto crítico.
Expresión matemática:
Z=PvRTo bien PV= ZRT
Tambiénse puede expresar como:
Z=V actualV ideal
Videal= RT/P.
Z= 1 para gases ideales
Z= <1, >1 Para gases reales.
Cuanto más lejos este Z de la unidad, mayor es la...