Edafologia

MINERALES,
compuestos, elementos, átomos e isótopos

Los minerales son los constituyentes de las rocas.
Los términos mineral, compuesto, elemento,
átomo e isótopo, se refieren a diferentes niveles
de organización de la materia.
El siguiente nivel de organización superior a
mineral, desde el punto de vista de Ciencias de
la Tierra (Geología), es el de ROCAS

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Apuntes de Introducción a Mineralogia,
Curso Ciencias de la Tierra. Lic.Biología
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Mineral
Compuesto o elemento de ocurrencia
natural
Inorgánico,
Sólido ,
Con una composición química específica,
Que posee una estructura interna
ordenada de átomos
⇒ como consecuencia de esta estructura interna
presenta una
• forma cristalina característica (sólido) y,
•propiedades físicas características.
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Ejemplos de qué es y qué no es mineral
Diamante

vs.

diamante sintético

Diamante

vs.

Carbón

Hielo

vs.

Agua

¿El petróleo es mineral?,

¿la resina es mineral?

Mineraloide.- Compuesto sólidonatural sin

composición química específica y sin estructura
cristalina (amorfo).
Ejemplo:
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vidrio, resina, opalo
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Polimorfo. Compuesto que bajo diferentes condiciones
organiza su estructura cristalina de diferente manera.
Ejemplos
Calcita vs. Aragonita,diferentes minerales de misma
composición: CaCO3
Diamante vs. Grafito, diferentes minerales de misma
composición: C (Carbono)
Pirita vs. Marcasita, diferentes minerales de misma
composición: FeS2
Cuarzo vs Cristobalita vs. Tridimita, diferentes minerales
de misma composición: SiO2
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ÁTOMO

La más pequeña división de la materia que retiene
las características químicas de un elemento.
Se representa como un sistema solar en miniatura con un
núcleo de protones y neutrones y hasta 7 capas de
electrones orbitando alrededor del núcleo
a) Protones.- partículas cargadas positivamente con masa de 1 AMU
b) Neutrones.partículas
eléctricamente neutrascon masa de 1 AMU
c) Electrones.partículas de tamaño
infinitesimal con carga
eléctrica negativa.
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Número Atómico = Número de Protones (= # electrones)
Este número da la identidad de cada

ELEMENTO

De No. Atómico 0 al 92
corresponden a elementos
queocurren naturalmente
(el 61 es excepción; los 43, 85 y 87
son muy inestables, solo están en
espectro estelar)
Del 92 en adelante NO
ocurren naturalmente,
cuando se logra producirlos, son
inestables
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Masa Atómica = ∑ de Protones + Neutrones del núcleo.
Un mismo elemento puede tener diferente masa atómica,
en virtud a que el número de neutrones puede variar. Cada
una de estas variaciones es un ISÓTOPO
Ejemplo: la mayoría del H es de ma = 1 (1 protón);
el deuterio es ma = 2 (1 protón, 1 neutrón) y el tritioes ma = 3 (1 protón, 2 neutrones)

Entre más protones en el núcleo, hay más
electrones y más capas orbitales.
En cada capa hay hasta un # determinado de
electrones; en la última el máximo es 8 electrones
Elementos con 8 electrones en última capa son:
gases inertes y son los más estables.
El resto de los elementos tiene < de 8 electrones en
última capa, ⇒ por lo que son químicamente...