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Publicado: 25 de julio de 2012
Tipos de conformación de los compuestos
La representación de un compuesto se puede dar en base a tres tipos diferentes como son formula empírica, formula molecular y forma estructural.
La fórmulamolecular es la fórmula química que indica los números de átomos distintos presentes en la molécula. Ésta es la máxima expresión ya que la fórmula molecular es la cantidad real de átomos queconforman una molécula. y la empírica es la cantidad disminuida del átomo
Ejm:
La glucosa tiene como formula molecular C6H12O6 , si no se puede reducir esta fórmula tendríamos igual formula empírica ymolecular, como en este caso podemos simplificar la fórmula empírica será entonces distinta siendo CH2O , sacando un factor de 6.
Los compuestos inorgánicos podrían verse como una serie de fórmulasmoleculares y empíricas ya que siempre se reducen cuando se forman los compuestos.
La forma estructural muestra como están enlazados los elementos, (seria entonces como la forma de Lewis de loscompuestos)
Método para calcular lo formula empírica de compuestos orgánicos (generalmente)
Fórmula empírica
%masa de elementos
Usar pesos atómicos
Suponer muestra de 100g
Gramos de cadaelemento
Moles de cada elemento
Calcule la relación molar
Aplicación de esta fórmula:
Determine la formula empírica de una sal que posee 32.28% de Na, 22,57% de S, y 45,05% de O.
1. Primero estener los porcentajes de cada elemento, que generalmente los da el problema.
2. Tomar los porcentajes como si fueran masa así hay, 32.28g de Na, 22,57g de S, y 45,05g de O, para tener así losgramos de cada elemento.
3. Para obtener los moles de cada elemento dividimos la masa obtenida del problema entre la masa atómica del elemento según la tabla periódica
mol Na = 32.28/22.99 = 1.40 molmol S = 22.57/32.07= 0.70 mol
mol O = 45.05/15.99 = 2.82 mol
4. Para obtener la relación molar se divide cada valor de mol entre el valor de mol más pequeño obtenido, para nuestro caso entre...
La representación de un compuesto se puede dar en base a tres tipos diferentes como son formula empírica, formula molecular y forma estructural.
La fórmulamolecular es la fórmula química que indica los números de átomos distintos presentes en la molécula. Ésta es la máxima expresión ya que la fórmula molecular es la cantidad real de átomos queconforman una molécula. y la empírica es la cantidad disminuida del átomo
Ejm:
La glucosa tiene como formula molecular C6H12O6 , si no se puede reducir esta fórmula tendríamos igual formula empírica ymolecular, como en este caso podemos simplificar la fórmula empírica será entonces distinta siendo CH2O , sacando un factor de 6.
Los compuestos inorgánicos podrían verse como una serie de fórmulasmoleculares y empíricas ya que siempre se reducen cuando se forman los compuestos.
La forma estructural muestra como están enlazados los elementos, (seria entonces como la forma de Lewis de loscompuestos)
Método para calcular lo formula empírica de compuestos orgánicos (generalmente)
Fórmula empírica
%masa de elementos
Usar pesos atómicos
Suponer muestra de 100g
Gramos de cadaelemento
Moles de cada elemento
Calcule la relación molar
Aplicación de esta fórmula:
Determine la formula empírica de una sal que posee 32.28% de Na, 22,57% de S, y 45,05% de O.
1. Primero estener los porcentajes de cada elemento, que generalmente los da el problema.
2. Tomar los porcentajes como si fueran masa así hay, 32.28g de Na, 22,57g de S, y 45,05g de O, para tener así losgramos de cada elemento.
3. Para obtener los moles de cada elemento dividimos la masa obtenida del problema entre la masa atómica del elemento según la tabla periódica
mol Na = 32.28/22.99 = 1.40 molmol S = 22.57/32.07= 0.70 mol
mol O = 45.05/15.99 = 2.82 mol
4. Para obtener la relación molar se divide cada valor de mol entre el valor de mol más pequeño obtenido, para nuestro caso entre...
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