Efecto de concentracion

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Experimento 1 Efecto de concentración

Sustancias
* Solución de tiosulfato de sodio de o.24M
* Solución de ácido clorhídrico de 2M
* Agua destilada

Sustancias
*Solución de tiosulfato de sodio de o.24M
* Solución de ácido clorhídrico de 2M
* Agua destilada

Material
* 3 pipetas graduadas de 10 ml
* 3 Vasos de precipitados de 100 ml
* 1 varillade vidrio
* 1 Reloj con segundero
* 1 Hoja de papel

Introducción:
La velocidad de la reacción es la menor o mayor rapidez con que se consumen los reaccionantes de una reacción químicacualquiera, o bien se forman los productos de la misma.
Se ha comprobado que las velocidades de las reacciones químicas dependen fundamentalmente de los siguientes factores:
1. Naturaleza química de lassustancias reaccionantes.
2. Concentración de las sustancias reaccionantes.
3. La temperatura.
4. La presencia de catalizadores.
5. La energía radiante.
Dado que la cantidad de sustancia porunidad de volumen en una disolución, se denomina concentración, y teniendo en cuenta que, por lo general, tanto los reactivos como los productos se hallan en disolución, ya sea líquida, sólida o gaseosa,la velocidad de reacción representa la variación de concentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción por unidad de tiempo.
Para una reacción del tipo:
A + B ® C + DDonde A y B representan los reactivos y C y D los productos, la velocidad se puede expresar, recurriendo a la notación de incrementos, en la forma:
v = Δ[C]/Δt
y se mide en mol/l.s.
Dado que, sila masa se mantiene constante, la velocidad con la que aparecen los productos tiene que ser igual a la velocidad con la que desaparecen los reactivos.

Procedimiento:
Tome 8.3 ml de solución detiosulfato de sodio viértalos en un vaso de precipitados de 100 ml que contenga 8.3 ml de agua destilada
Prepare una hoja de papel marcada con una cruz y un reloj con segundero.
Coloque el vaso con...
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