Efecto de los metales en los acidos y los hidroxidos

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  • Publicado : 5 de septiembre de 2010
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Trabajo Practico de Química: HIDROXIDOS, HIDRACIDOS Y OXACIDOS.

En el siguiente informe se compararan y analizaran las propiedades de los ácidos (Ácido Clorhídrico – Ácido Sulfúrico) y los hidróxidos (Hidróxido de Sodio) en cuanto a acción sobre los metales.

Objetivo:

Identificar y comparar las propiedades de los hidróxidos, los hidrácidos y los oxácidos.

Problema:¿Qué acción ejercen sobre el metal (granalla de cinc) los ácidos? ¿Y los hidróxidos?

Hipótesis:

Los hidróxidos harán reaccionar la granilla de cinc, un metal, pero no así los ácidos.

Marco Teórico:
El ácido clorhídrico en contacto con ciertos metales puede desprender hidrógeno pudiendo formar atmósferas explosivas en el ambiente, esto puede ocurrir por ejemplocuando se usa en los trabajos de decapado de metales.
En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos.
El hidróxido de sodio presenta incompatibilidades en contacto con metales como Aluminio, Magnesio, Estaño o Zinc puede liberargas Hidrógeno (inflamable)
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroismo. Otras propiedades serían:
• densidad: relación entre la masadel volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
• estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
• brillo: reflejan la luz.
• maleabilidad: capacidad de lo metales de hacerse láminas.
• ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
• tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
• conductividad: sonbuenos conductores de electricidad y calor.

El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dipositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas yquímicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Hay que destacar que es un elemento químico esencial.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia dehumedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos nooxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 ° C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de losmetales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.
La principal aplicación del zinc —cerca del 50% del consumo anual— es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos incluyen
• Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y...
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