Efecto del disolvente en la manifestación del carácter iónico

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Práctica 5- Efecto del disolvente en la manifestación del carácter iónico

Introducción:
La constante dieléctrica es una constante física que describe cómo un campo eléctrico afecta y es afectadopor un medio, está determinada por la tendencia de un material a polarizarse ante la aplicación de un campo eléctrico y de esa forma anular parcialmente el campo interno del material, estádirectamente relacionada con la susceptibilidad eléctrica.
La constante dieléctrica de un disolvente se asocia con la capacidad de disolver las moléculas de un soluto a través de la polarización de las mismas.Mientras más grande es el valor de la constante dieléctrica de un disolvente éste es más polar y en consecuencia es más polarizante.
En relación con lo anterior un compuesto con carácter iónicotendera a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en un disolvente muy polarizante con alta constante dieléctrica, si este mismo soluto se mezcla con otro disolvente menos polarizante esposible que solo tenga lugar la solubilización, pero no conduzca la corriente, y si se hace interaccionar este mismo soluto con un disolvente todavía menos polarizante lo más probable es que ni siquiera sedisuelva en el.

Objetivo:
o Ordenar tres compuestos de cobre de mayor a menor carácter iónico.
o Determinar la relación de su carácter iónico por medio de la solubilidad y conducción decorriente en distintos disolventes.


Material:
• siete tubos de ensayo
• 1 gradilla para tubos de ensayo
• 1 espatula
• 1 aparato para determinar la conducción de corriente electríca

Reactivos• disolventes
o agua
o dimetilsulfóxido (DMSO)
o metanol (MeOH)
o etanol (EtOH)
o acetona
o acetato de etilo (AcOEt)
o n-hexano
• CuCl₂
• Cu(AcO)₂
• [(Cu(salen)]


Procedimientoexperimental

Resultados:

Disolvente Compuesto
CuCl₂ Cu(AcO)₂. [(Cu(salen)]
H₂O Solubilidad 3 3 0
¿Conduce? Si Si No

color azul azul Transparente
DMSO Solubilidad 2 2 3
¿Conduce? Si...
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