Ejemplo Articulo Cientifico

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN AREQUIPE ALPINA, MEDIANTE EL
ANÁLISIS ESPECTROFOTOMÉTRICO DE ABSORCIÓN ATÓMICA.
DETERMINATION OF CALCIUM IN ALPINA AREQUIPE
SPECTROPHOTOMETRIC ANALYSIS THE METHOD ATOMIC
ABSORPTION.

Oscar D. Pérez M.1
Resumen
Durante el espacio académico de métodos de análisis químico II, se
pretendió estudiar la determinación de Calcio en una muestra de
Arequipe Alpina por medio de laaplicación de espectrofotometría de
absorción atómica en el equipo Perkin –Elmer mod. Analyst 100,
según procedimiento del método oficial 968.08 de la Association of
Analytical Communities (A.O.A.C), 1995. Obteniéndose una
Absorbancia de 0,057 para el Arequipe, por lo tanto la concentración
de calcio es de 152, 95 mg Ca/100 g mtra.
Se elaboro una curva de calibración, a partir de patrones decalcio
para el cual se preparó una solución stock partiendo de carbonato de
calcio con un 99% de pureza y se minimizo 1% para hacer el cálculo
real. Se peso 0.0252 g de carbonato de calcio, se disolvió con acido
clorhídrico concentrado ya que el carbonato no es soluble y a partir
de la solución stock se hicieron los cálculos de la concentración
intermedias. Adicionalmente se elaboro una soluciónanti-interferente
de cloruro de potasio.

1

Estudiantes Lic. en Química, Universidad Pedagógica Nacional

Palabras claves. Espectrofotometría, Absorbancia atómica, calcio,
linealidad, solución stock, anti-interferente.
Abstract.
During the academic methods of chemical analysis II, was intended to
study the determination of calcium in a sample of Arequipe Alpina
through the application of atomicabsorption spectrophotometry in
Perkin-Elmer mod. Analyst 100, according to official method 968.08
procedure of the Association of Analytical Communities (AOAC), 1995.
Obtaining an absorbance of 0.057 for Arequipe therefore calcium
concentration is 152, 95 g Ca/100 mg mtra.
Was elaborated a calibration curve from calcium patterns for which a
stock solution was prepared starting from calcium carbonatewith
99% purity and 1% was minimized to make the actual calculation.
Weight was 0.0252 g of calcium carbonate, dissolved in concentrated
hydrochloric acid and the carbonate is insoluble and from the stock
solution was made calculations of the intermediate concentration.
Additionally elaborate anti-jamming solution of potassium chloride.
Keywords. Espectrofotometric, atomic absorbance, calcium,linearity
INTRODUCCIÓN
La ley de Beer permite establecer una relación directamente
proporcional entre la concentración del analito a estudiar y la
cantidad de energía absorbida por el mismo, de esta manera, la
radiación emitida o absorbida por excitación de electrones, dará
como resultado una coloración específica, que reflejara variaciones en
la lectura de Absorbancia.
Así como es importante analizarel calcio en cada uno de los alimentos
también es importante reconocer el calcio como el principal catión
implicado en varios procesos fisiológicos, como la secreción
hormonal, la contracción cardiaca, la coagulación de la sangre y en la

neurotransmisión. Por lo tanto cuando ingresan diferentes
concentraciones a cuerpo por medio de la ingestión de alimentos
debe ser un equilibrio bioquímicodebido a que al presentarse
anormalidades en la
homeostasis del calcio, resultan en
consecuencias indeseables, incluyendo niveles altos o bajos de calcio
en sangre, o en un inadecuado mantenimiento de este mineral en
hueso, por esta razón, es necesario estudiar la cinética de absorciónexcreción del calcio, en su relación de fuentes nutricionales y en
modelos in vivo (PACHECO, 2001).
Calcio en ladieta: El calcio es el mineral más abundante que se
encuentra en el cuerpo humano: los dientes y los huesos son los que
contienen la mayor cantidad. Los tejidos corporales, las neuronas, la
sangre y otros líquidos del cuerpo contienen el resto del calcio. El
calcio es uno de los minerales más importantes para el cuerpo
humano. Ayuda a formar y mantener dientes y huesos sanos. Los
niveles apropiados...