Ejercicio Carga Nuclear Radio At Mico E I Nico NORMA
Páginas: 6 (1439 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2015
Ejercicio: Carga nuclear, radios atómicos e iónicos
Instrucciones: Lee cuidadosamente cada reactivo y haz lo que se te pide.
1. ¿Qué quiere decir apantallamiento nuclear? ¿Qué efecto tiene sobre las tendencias de los radios atómicos?
R= El núcleo del átomo (carga positiva) atrae al último electrón del átomo (carga negativa) pero esta atracción entre el núcleo y el ultimo electro se veperturbada por los electrones que están entre el núcleo y el ultimo electrón del átomo, este efecto es el apantallamiento, pues los electrones de los niveles intermedios producen una especie de "pantalla" entre el núcleo y el ultimo electrón, impidiendo una libre atracción. El apantallamiento es producido por electrones sobre otros que se encuentran más lejos del núcleo del átomo, debilita la atracciónproducida por el núcleo hacia los electrones más externos, por lo tanto su efecto en cuanto al radio atómico es el de aumentarlo, ya que al estar los electrones más externos un poco más libres el radio atómico se expande.
2. ¿Por qué en la tabla periódica los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha en un período?
R= Porque al aumentar el número de protones en el núcleo, aumenta lafuerza de atracción hacia los electrones de la última capa, y el radio entonces disminuye.
3. ¿Porqué en la tabla periódica los radios atómicos aumentan de arriba hacia abajo en un grupo?
R= El radio atómico es menor al final de cada período, de manera que los electrones de los átomos de los elementos que se encuentran más a la derecha de la tabla se encuentran más atraídos por el núcleo, de modo que,como el número de niveles en el que se enlazan los átomos es el mismo, el radio disminuye. Paralelamente a esto, en cada grupo aumenta en una unidad el número de capas en el que se distribuyen los electrones del átomo, de manera que los átomos de los elementos de mayor grupo tienen mayor radio.
4. Dispón cada uno de los siguientes conjuntos de átomos en orden de radios atómicos crecientes:
a)Elementos alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
b) Los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn) y ununoctio (Uuo).
c) Los elementos del segundo período:
Neón< Flúor< Oxígeno< Nitrógeno< Carbono< Boro< Berilio< Litio
d) N, Te, B, Sr y Sb : N
5. Dispón cada uno de lossiguientes conjuntos de átomos en orden de volumen atómico creciente:
a) O, Mg, Al, Si: O
6. Compara los tamaños de los cationes y los átomos neutros de los que se forman citando tres ejemplos específicos.
7. Dispón los miembros de cada uno de los siguientes conjuntos de cationes en orden de radios iónicos crecientes:
a) K+,Ca2+, Ga3+: Ga3+< Ca2+< K+
b) Ca2+, Be2+, Ba2+, Mg2+: Be2+< Mg2+< Ca2+< Ba2+
c) Al3+, Sr2+, Rb+, K+: Al3+< Sr2+
8. Compara los tamaños de los aniones y de los átomos neutros que se forman y cita tres ejemplos específicos.
9. Dispón los siguientes conjuntos de aniones en orden de radios iónicos crecientes:
a) Cl-, S2-, P3-: P3-< Cl-< S2-
b) O2-, S2-, Se2-: O2-< S2-< Se2-
c) N3-, S2-, Br-,P3-: P3-< N3< S2-< Br-
10. La mayoría de los metales de transición pueden formar más de un ión simple positivo. Por ejemplo: el hierro forma iones Fe2+ y Fe3+, y el cobre forma iones Cu+ y Cu2+, ¿Cuál es el más pequeño de cada par y por qué?
R= Fe+2 > Fe+3
Cu+1 > Cu+2
Ya que todos los cationes al haber cedido sus electrones se vuelven más pequeños por disminuir la fuerza eléctrica derepulsión mutua entre los electrones restantes.
11. Indica el número de protones y de electrones de:
a) Un átomo de potasio y un ion potasio K+: K(p=19,e=19), K+(p=19,e=18)
b) Un átomo de bromo y un ion bromuro Br-: Br(p=35, e=35),Br-(p=35, e=36)
c) Un átomo de sodio y un ion sodio Na+: Na(p=11,e=11), Na+(p=11,e=10)
d) Un átomo de cloro y un ion cloruro Cl-: Cl(p=17,e=17), Cl-(p=17,e=18)
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Instrucciones: Lee cuidadosamente cada reactivo y haz lo que se te pide.
1. ¿Qué quiere decir apantallamiento nuclear? ¿Qué efecto tiene sobre las tendencias de los radios atómicos?
R= El núcleo del átomo (carga positiva) atrae al último electrón del átomo (carga negativa) pero esta atracción entre el núcleo y el ultimo electro se veperturbada por los electrones que están entre el núcleo y el ultimo electrón del átomo, este efecto es el apantallamiento, pues los electrones de los niveles intermedios producen una especie de "pantalla" entre el núcleo y el ultimo electrón, impidiendo una libre atracción. El apantallamiento es producido por electrones sobre otros que se encuentran más lejos del núcleo del átomo, debilita la atracciónproducida por el núcleo hacia los electrones más externos, por lo tanto su efecto en cuanto al radio atómico es el de aumentarlo, ya que al estar los electrones más externos un poco más libres el radio atómico se expande.
2. ¿Por qué en la tabla periódica los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha en un período?
R= Porque al aumentar el número de protones en el núcleo, aumenta lafuerza de atracción hacia los electrones de la última capa, y el radio entonces disminuye.
3. ¿Porqué en la tabla periódica los radios atómicos aumentan de arriba hacia abajo en un grupo?
R= El radio atómico es menor al final de cada período, de manera que los electrones de los átomos de los elementos que se encuentran más a la derecha de la tabla se encuentran más atraídos por el núcleo, de modo que,como el número de niveles en el que se enlazan los átomos es el mismo, el radio disminuye. Paralelamente a esto, en cada grupo aumenta en una unidad el número de capas en el que se distribuyen los electrones del átomo, de manera que los átomos de los elementos de mayor grupo tienen mayor radio.
4. Dispón cada uno de los siguientes conjuntos de átomos en orden de radios atómicos crecientes:
a)Elementos alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
b) Los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn) y ununoctio (Uuo).
c) Los elementos del segundo período:
Neón< Flúor< Oxígeno< Nitrógeno< Carbono< Boro< Berilio< Litio
d) N, Te, B, Sr y Sb : N
5. Dispón cada uno de lossiguientes conjuntos de átomos en orden de volumen atómico creciente:
a) O, Mg, Al, Si: O
6. Compara los tamaños de los cationes y los átomos neutros de los que se forman citando tres ejemplos específicos.
7. Dispón los miembros de cada uno de los siguientes conjuntos de cationes en orden de radios iónicos crecientes:
a) K+,Ca2+, Ga3+: Ga3+< Ca2+< K+
b) Ca2+, Be2+, Ba2+, Mg2+: Be2+< Mg2+< Ca2+< Ba2+
c) Al3+, Sr2+, Rb+, K+: Al3+< Sr2+
8. Compara los tamaños de los aniones y de los átomos neutros que se forman y cita tres ejemplos específicos.
9. Dispón los siguientes conjuntos de aniones en orden de radios iónicos crecientes:
a) Cl-, S2-, P3-: P3-< Cl-< S2-
b) O2-, S2-, Se2-: O2-< S2-< Se2-
c) N3-, S2-, Br-,P3-: P3-< N3< S2-< Br-
10. La mayoría de los metales de transición pueden formar más de un ión simple positivo. Por ejemplo: el hierro forma iones Fe2+ y Fe3+, y el cobre forma iones Cu+ y Cu2+, ¿Cuál es el más pequeño de cada par y por qué?
R= Fe+2 > Fe+3
Cu+1 > Cu+2
Ya que todos los cationes al haber cedido sus electrones se vuelven más pequeños por disminuir la fuerza eléctrica derepulsión mutua entre los electrones restantes.
11. Indica el número de protones y de electrones de:
a) Un átomo de potasio y un ion potasio K+: K(p=19,e=19), K+(p=19,e=18)
b) Un átomo de bromo y un ion bromuro Br-: Br(p=35, e=35),Br-(p=35, e=36)
c) Un átomo de sodio y un ion sodio Na+: Na(p=11,e=11), Na+(p=11,e=10)
d) Un átomo de cloro y un ion cloruro Cl-: Cl(p=17,e=17), Cl-(p=17,e=18)
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