Ejercicio de propiedades coligativas

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Tarea Propiedades coligativas de las disoluciones

Con el propósito de que desarrolles tus habilidades de razonamiento crítico y de solución de problemas, resuelve lasiguiente tarea. Entrégala por escrito a tu maestro en la fecha que te indique. Consulta en caso necesario el Formulario y la Tabla Periódica para los datos de masas atómicas.1.-Se preparó una solución a 25°C con una presión de vapor de 0.663 atm, a partir de 20 gramos de un soluto que no se disocia, en 4 moles de CC4, si el CCl4 a 25°C tiene unapresión de vapor de 0.699 atm, calcula el peso molecular del soluto.

Respuesta: 92 g/mol

2.-El punto de ebullición de una solución es 81.97°C, dicha solución se preparódisolviendo 15 gramos de alcohol etílico en 439.5 gramos de benceno, si el disolvente tiene un punto de ebullición de 80.1°C, calcular el valor de la constante ebulloscópicadel disolvente, sabiendo que el alcohol etílico tiene un peso molar de 46 gramos.

Respuesta: K = 2.52 °C / m

3.-800 mililitros de una solución acuosa tienen una densidadde 1.20 g/ml, y contienen 31.5% en peso de HNO3. Si el peso molar de HNO3 63 gramos, calcula:

a) La presión osmótica de la solución a 25°C
b) La temperatura decongelación de la solución si la Kc del H20 = 1.86°C/m

Respuestas:

a) = 146.61 atm
b) Tsolución = - 13.57°C

4.-Una muestra de 12 gramos de una sustancia que no sedisocia se disuelve en 80 g de agua. La disolución congela a -1.94°C. ¿Cuál es el peso molecular de la sustancia si la constante crioscópica para el agua es 1.86°C/m?Respuesta: 144 g/mol

5.-Calcula la presión osmótica ) a 25 °C, de una disolución 0.05M que contiene MgSO4 (electrolito)

Respuesta: 2.44 atm

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