ejercicios buenos de química universitarios

ESTEQUIOMETRIA EN DISOLUCIONES
De una disolución comercial de soda caustica(NaOH(ac) concentrada) se conoce:

Gravedad específica (sp.gr) 28°Be
Pureza, m/m o p/p 32%
Con relación a ella, determinar:
1) libras de NaOH q.p contenidas en 500 galones:
DATOS:
d = densidad
[M] =molaridad
m =masa
Pm = peso molecular
SOLUCION
ρ= 145°/145°-Be = 145°/145°-28°= 145°/117° = 1,24
Densidad = p (d H2O) =1,24(1g/ml) = 1,24g/ml = 1,24Kg/L
Concentración molar:
[M]=10 x densidad x %pureza
Peso. Molecular
= 10(1,24)(32)
40g/mol
= 9,92 moles NaOH
Masa total = [M] x [V] x [Pm]
= (9,92 molesde Na OH)(500 gal x 3, 785L )(40g Na OH)
L 1gal mol
=75700 g de Na OH x 1Lb = 166,9 Lb de Na OH
453,6 g
2) ¿Cuántos galones de ella servirán para preparar 100 galones de una nueva disolución que contenga 0,8 mmoles por cada ml de esta última?
SOLUCION
M1=9,92 MM2=0,8 mmoles = 0,8 moles = 0,8 M
ml L
M1. V1 = M2. V2
9,92M. V1 = 0,8 M. 100 gal
V1= 8,06 gal

En un determinado proceso redox, interviene una disolución acuosa de 1,2 M de K2CrO4 que opera como agente oxidante transformándose los iones cromato a oxido de cromo (III)
Resolver:
1)Ecuación iónica balanceada que corresponde a esta transformación:
Cr2O42- ──> Cr2O3
2CrO42- + 10 H+ +6e- ──> Cr2 + 5H2O
2) Masa correspondiente a 20 mEQ de agente oxidante:
Masa de un EQ = masa de K2CrO4
ne-
=194,2g = 32,37g6
Masa de un m EQ = 32,37mg
20 m EQ de K2Cr04 =20(32,37mg) = 647,3mg de K2Cr04 q.p

3) Cantidad de ml del oxidante que componen a 10 m EQ de este reactivo:

SOLUCION
Un m EQ = [N] x V ml
10 = [M] x (ne-) x V ml
10 = 1,2 x 6 x V ml
10 = 7,2 V ml
V = 1,39 ml



Bosquejar los instrumentos de laboratorio que se utilizan para medir con exactitud:1) masa o cantidad pequeña de muestra

Pipetas graduadas:




2) volúmenes
Probetas:

Buretas:





3) peso específico o gravedad especifica
Picnómetro:



4) concentración de (H+)

pHmetro:











Cantidad de mEQ:



INSTRUMENTOS DE LABORATORIO BASICOS UTILIZADOS PARA DETERMINACIONES DE :

1) GRAVIMETRIA

Gravímetro y balanzas:2) VOLUMETRIA:
Buretas y pipetas:



3) TITULACIONES
Montaje para una titulación


Problemas de disoluciones químicas
Establecer el valor d la densidad en Lb/gal que respectivamente corresponde a:
1) K OH (ac) de 40° Be
P= 145° = 145° = 145° = 1, 38
145°- Be° 145°-40°105°

Densidad = p(d H2O)
d = 1,38(1g/ml)
d = 1,38g/ml
d = 1,38Kg/L x 3,785L x 2,204 Lb.
1 gal 1Kg
d =11,52 Lb./gal

2) NaOH(ac) de 1,36g/ml
d = 1,36g/ml = 1,36 Kg/L x 3,785Lb. x 2,204 Lb. =11,345Lb/gal
1 gal 1Kg


3)una sustancia orgánica de 0,8 de densidad relativa
Densidad relativa =0,8 g/ml = 0,8 Kg/L
0,8 Kg/L x 3,785L x 2,204 Lb =6,673 Lb/gal
1 gal 1Kg


Qué valor de [ M ] respectivamente corresponderá , a :

4) HNO3(ac) de densidad 10,8 Lb/gal y 64% de pureza(%p/p)
d = 10,8 Lb/gal x 1Kg x 1 gal = 1,29 Kg/L= 1,29g/ml...