Ejercicios De Aplicacion Quimica Analitica

EJERCICIOS DE APLICACIÓN QUIMICA ANALITICA I
1. DETERMINAR LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD ( Kps ) PARA EL FOSFATO DE PLATA, SI SU SOLUCION SATURADA CONTIENE 6.5 mg / litro
CONCENTRACIÓN MOLAR
[ Ag3 PO4 ] = 6.5 = 1.555 x 10 - 5
1000 x 418
X = 3
Y = 1
Kps A XBY = X X Y Y [ A X BY ] ) X+Y
Kps [ Ag 3 PO 4 ] = 11 x 3 3 [ 1.555 ] 4
Kps [ Ag 3 PO 4 ] = 27 [ 1.555 x 10-6 ] 4
Kps [ Ag 3 PO 4 ] = 1.578 x 10- 18

2. CALCULAR LA SOLUBILIDAD DEL HIDRÓXIDO DE MAGNESIO EN mg / ml., SI LA Kps DE ESTE COMPUESTO ES DE 3.4 X 10 - 11
Mg ( OH )2
Kps = X X x Y Y [ S ] X + Y3.4 X 10 - 11 = 11 x 22 [ S ] 3
3
[ S ] = 3.4 X 10 - 11
4
[ S ] = 2.0408 x 10- 4 g-mol
litro
[ S ] = 2.0408 x 10- 4 x 58.3 = 0.01189 gLitro

3. DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DEL FOSFATO DE CALCIO EN mg / ml. SI LA Kps DE ESTE COMPUESTO ES 2 X 10 - 29
Ca3 ( PO4 ) 2
Kps = X X x Y Y [ S ] X + Y
2.0 X 10- 29 = 33 x 22 [ S ] 5
5
[ S ] = 2.0 X 10 - 29
108
[ S ] = 7.1371 x 10- 7 g-mollitro
[ S ] = 7.1371 x 10- 7 x 309.8 = 2.211 X 10-4 g
Litro

4. CALCULAR LA SOLUBILIDAD DEL OXALATO DE PLATA EN mg/100 ml. SI SU Kps ES DE 1.3 x 10 -11
Ag2 C2 O4
X = 2
Y = 1
P S A X BY = X X Y Y [ A X BY ]) X+Y
Kps [Ag2 C2 O4 ] = 1 1 2 2 [Ag2 C2 O4 ]1 + 2
Kps [Ag2 C2 O4 ] = 4 [Ag2 C2 O4 ] 3 =
3
[ SOLUBILIDAD] = [1.3 x 10 -11 ] = 1.481 x 10- 4 g mol / litro
4
[ SOLUBILIDAD ] = 1.481 x 10- 4 g mol / litro x P. M. Ag2 C2 O4 x1,000
SOLUBILIDAD ] = 1.481 x 10- 4 x 304 x 1,000 = 45.022 mg / litro
[ SOLUBILIDAD ] = 45.022 mg / litro x 100 = 4.5022 mg / 100 ml.
1,000
[ SOLUBILIDAD ] = 4.5022 mg / 100 ml.

5. EL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL HIDROXIDO DE ALUMINIO, ES DE 4 x 10- 13,DETERMINAR LA SOLUBILIDAD EN mg/ litro DE ESTE COMPUESTO EN AGUA PURA.
X = 1
Y = 3
P S A X BY = X X Y Y [ A X BY ] ) X+Y
4 x 10- 3 = 1 1 3 3 [ Al ( OH )3 ]1 + 3

4 x 10- 3 = 27 [ Al ( OH )3 ]4
4
SOLUBILIDAD [ Al ( OH )3 ] = 4.0 x 10 -13= 3.5 X 10 – 4 g - ion / litro
27

TRANSFORMAR LA CONCENTRACIÓN MOLAR, A g / litro.
SOLUBILIDAD [ Al ( OH )3 ] = 3.5 X 10 – 4 g - ion / litro x 1000 X 78 = 27.3 mg Al(OH )3 / litro.
SOLUBILIDAD [ Al ( OH )3 ] = 27.3mg Al(OH )3 / litro.

6. UNA SOLUCION CONTIENE IONES FIERRO ( Fe+++ ) Y MANGANESO ( Mn++ ) A 10 mg / ml. CADA UNO, A CONTINUACION SE LE ADICIONA SULFURO DE SODIO HASTA PRECIPITACION COMPLETA, DETERMINAR:
Kps Fe2 S 3 = 1 x 10 - 88
Kps Mn S = 1.4 x 10- 15
A).- ORDEN DE PRECIPITACION
B).- QUE CONCENTRACION EN g / litro...