Ejercicios de calorometria
Páginas: 5 (1050 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2012
EJERCICIOS CALORIMETRIA
1. a) hallar la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 100 g de cobre desde 10 ºC a 100 ºC; b) suponiendo que a 100 g de aluminio a 10 ºC se le suministre la cantidad de calor del apartado a); deducir que cuerpo, cobre o aluminio, estará más caliente. El calor específico del cobre es 0,093 cal/g ºC y el del aluminio 0,217 cal/g ºC
Sol. a) 837calorías, b) el cobre
2. Hallar la temperatura resultante de la mezcla de 150 g de hielo a 0 ºC y 300 g de agua a 50 ºC
Sol. 6.7 ºC
3. Hallar el calor que se debe extraer de 20 g de vapor de agua a 100 ºC para condensarlo y enfriarlo hasta 20 ºC. Calor de fusión del hielo 80 cal/g; calor de vaporización 540 cal/g
Sol. 11.800 calorías
4. Un calorímetro de 55 g de cobrecontiene 250 g de agua a 18 ºC. Se introduce en él 75 g de una aleación a una temperatura de 100 ºC, y la temperatura resultante es de 20,4 ºC. Hallar el calor específico de la aleación. El calor específico del cobre vale 0,093 cal/g ºC
Sol. 0,1026 cal/g.ºC
5. La combustión de 5 g de coque eleva la temperatura de 1 l de agua desde 10 ºC hasta 47 ºC. Hallar el poder calorífico del coque.Sol. 7.400.000 cal/g
6. El agua en la parte superior de las cataratas del Niágara tiene una temperatura de 10 ºC. Si ésta cae una distancia total de 50 m y toda su energía potencial se emplea para calentar el agua, calcule la temperatura del agua en el fondo de la catarata
Sol. 10,117 ºC
7. La temperatura de una barra de plata aumenta 10 ºC cuando absorbe 1,23 kJ de calor. La masade la barra es 525 g. Determine el calor específico de la barra
Sol. 0,234 KJ/Kg.ºC
8. Si 200 g de agua están contenidos en un recipiente de aluminio de 300 g a 10 ºC y 100 g adicionales de agua a 100 ºC se vierten en el sistema, ¿cuál es la temperatura de equilibrio final del sistema?. Calor específico del aluminio 0,215 cal/g ºC
Sol. 34,691 ºC
9. ¿Cuánto calor debe agregarse a20 g de aluminio a 20 ºC para fundirlo completamente?. Calor de fusión del aluminio 3,97 x 105 J/kg; Calor específico del aluminio 0,215 cal/g ºC; Punto de fusión del aluminio: 660 ºC
Sol. 19,5 KJ
10. Una bala de plomo de 3 g se desplaza a 240 m/s cuando se incrusta en un bloque de hielo a 0 ºC. Si todo el calor generado funde el hielo, ¿qué cantidad de hielo se derrite? (el calorlatente de fusión para el hielo es de 80 kcal/kg y el calor específico del plomo es de 0,030 kcal/kg ºC
Sol. 0.258 g si la bala está a 0 ºC
11. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio final cuando 10 g de leche a 10 ºC se agregan a 160 g de café a 90 ºC. (suponiendo que las capacidades caloríficas de los dos líquidos son las mismas que las del agua, e ignore la capacidad calorífica delrecipiente).
Sol. 85,294 ºC
12. Una herradura de hierro de 1,5 Kg inicialmente a 600 ºC se sumerge en una cubeta que contiene 20 Kg de agua a 25 ºC. ¿Cuál es la temperatura final?
13.Un tornillo de acero con calor específico de 0.11 cal/g°C con masa de 90g y que se encuentra a una temperatura de 200°C se introduce en un horno en donde recibe un total de 2,000 cal.
¿Cuál será la temperaturafinal del tornillo?
14. Una muestra de 300g de acero (C= 0.11 cal/g°C) se encuentra a una temperatura de 70°C y se introduce en un congelador en donde se le retiran 4,000 calorías.
¿Qué temperatura alcanza el acero?
15. Un trozo de 250g de aluminio (C= 0.22 cal/g°C) que se introduce en un horno recibe un total de 1,850 calorías logrando obtener una temperatura de 240°C.
Encuentra latemperatura inicial del trozo de aluminio.
16. Una aleación desconocida con masas de 50g y temperatura inicial de 120° C se introduce en 100g de agua (C=1 cal/g°C ) inicialmente a 20° C. Después de cierto tiempo la temperatura de equilibrio térmico se establece en 25° C. Encuentra el calor específico de la aleación.
17. ¿Qué tanto calor es necesario agregarle a 200g de hielo inicialmente a 0°C...
1. a) hallar la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 100 g de cobre desde 10 ºC a 100 ºC; b) suponiendo que a 100 g de aluminio a 10 ºC se le suministre la cantidad de calor del apartado a); deducir que cuerpo, cobre o aluminio, estará más caliente. El calor específico del cobre es 0,093 cal/g ºC y el del aluminio 0,217 cal/g ºC
Sol. a) 837calorías, b) el cobre
2. Hallar la temperatura resultante de la mezcla de 150 g de hielo a 0 ºC y 300 g de agua a 50 ºC
Sol. 6.7 ºC
3. Hallar el calor que se debe extraer de 20 g de vapor de agua a 100 ºC para condensarlo y enfriarlo hasta 20 ºC. Calor de fusión del hielo 80 cal/g; calor de vaporización 540 cal/g
Sol. 11.800 calorías
4. Un calorímetro de 55 g de cobrecontiene 250 g de agua a 18 ºC. Se introduce en él 75 g de una aleación a una temperatura de 100 ºC, y la temperatura resultante es de 20,4 ºC. Hallar el calor específico de la aleación. El calor específico del cobre vale 0,093 cal/g ºC
Sol. 0,1026 cal/g.ºC
5. La combustión de 5 g de coque eleva la temperatura de 1 l de agua desde 10 ºC hasta 47 ºC. Hallar el poder calorífico del coque.Sol. 7.400.000 cal/g
6. El agua en la parte superior de las cataratas del Niágara tiene una temperatura de 10 ºC. Si ésta cae una distancia total de 50 m y toda su energía potencial se emplea para calentar el agua, calcule la temperatura del agua en el fondo de la catarata
Sol. 10,117 ºC
7. La temperatura de una barra de plata aumenta 10 ºC cuando absorbe 1,23 kJ de calor. La masade la barra es 525 g. Determine el calor específico de la barra
Sol. 0,234 KJ/Kg.ºC
8. Si 200 g de agua están contenidos en un recipiente de aluminio de 300 g a 10 ºC y 100 g adicionales de agua a 100 ºC se vierten en el sistema, ¿cuál es la temperatura de equilibrio final del sistema?. Calor específico del aluminio 0,215 cal/g ºC
Sol. 34,691 ºC
9. ¿Cuánto calor debe agregarse a20 g de aluminio a 20 ºC para fundirlo completamente?. Calor de fusión del aluminio 3,97 x 105 J/kg; Calor específico del aluminio 0,215 cal/g ºC; Punto de fusión del aluminio: 660 ºC
Sol. 19,5 KJ
10. Una bala de plomo de 3 g se desplaza a 240 m/s cuando se incrusta en un bloque de hielo a 0 ºC. Si todo el calor generado funde el hielo, ¿qué cantidad de hielo se derrite? (el calorlatente de fusión para el hielo es de 80 kcal/kg y el calor específico del plomo es de 0,030 kcal/kg ºC
Sol. 0.258 g si la bala está a 0 ºC
11. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio final cuando 10 g de leche a 10 ºC se agregan a 160 g de café a 90 ºC. (suponiendo que las capacidades caloríficas de los dos líquidos son las mismas que las del agua, e ignore la capacidad calorífica delrecipiente).
Sol. 85,294 ºC
12. Una herradura de hierro de 1,5 Kg inicialmente a 600 ºC se sumerge en una cubeta que contiene 20 Kg de agua a 25 ºC. ¿Cuál es la temperatura final?
13.Un tornillo de acero con calor específico de 0.11 cal/g°C con masa de 90g y que se encuentra a una temperatura de 200°C se introduce en un horno en donde recibe un total de 2,000 cal.
¿Cuál será la temperaturafinal del tornillo?
14. Una muestra de 300g de acero (C= 0.11 cal/g°C) se encuentra a una temperatura de 70°C y se introduce en un congelador en donde se le retiran 4,000 calorías.
¿Qué temperatura alcanza el acero?
15. Un trozo de 250g de aluminio (C= 0.22 cal/g°C) que se introduce en un horno recibe un total de 1,850 calorías logrando obtener una temperatura de 240°C.
Encuentra latemperatura inicial del trozo de aluminio.
16. Una aleación desconocida con masas de 50g y temperatura inicial de 120° C se introduce en 100g de agua (C=1 cal/g°C ) inicialmente a 20° C. Después de cierto tiempo la temperatura de equilibrio térmico se establece en 25° C. Encuentra el calor específico de la aleación.
17. ¿Qué tanto calor es necesario agregarle a 200g de hielo inicialmente a 0°C...
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