EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR

EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR

Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto en un litro de disolución, es decir; M=n/L
Ejemplo:
¿Cuál será laconcentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?

PROCEDIMIENTO:

a) Conocer el número de moles de CaF2, para ello sedetermina la masa molecular ( MM ) del soluto, CaF2:

MM = MA de Ca + (MA de F) 2 =
= 40.08 + (18.998) 2 =
= 40.08 + 37.996 = 78.067 g/mol

b) A partir del dato obtenido, seestablece el valor en gramos para un mol de soluto:

1 mol de CaF2 = 78.067 g

c) Se calcula el número de moles a los que equivale la cantidad de soluto indicada en el enunciado del problema (8 g):1 mol de CaF2 = 78.067 g
x mol CaF2 = 8 g
x= (1 mol CaF2) (8 g) / 78.067 g = 0.102 mol CaF2

Ello significa que la solución contiene:
0.102 moles en 250 mililitros

d) Porúltimo, el resultado obtenido, o número de moles, se extrapola a un litro de solución, es decir, se estima, mediante la relación matemática el número de moles de CaF2 que se tendrían en un litro desolución. El resultado indica la molaridad:

Molaridad de CaF2 =0.102 moles x 1000 mL = 0.4 moles/L = 0.4M
250 ml 1 L

ó 0.102 moles CaF2 0.250 L
x moles CaF2 1L
x moles CaF2 =0.102 moles CaF2 x 1L = 0.4 moles CaF2
0.250 L
Dichas moles están contenidas en un litro de disolución y por tanto;
la solución de CaF2 es 0.4M
Ejercicios
1.-Se prepararon 150 ml desolución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?

2.-Para un análisis clínico se prepararon con 30 g de NaCl 500 ml de solución, ¿qué concentración tiene lasolución?

3.-¿Cuál será la concentración que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de (NH4)3PO4?

4.-¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3 litros?

Ejemplo 2...