ejercicios de disoluciones

1) Se ha preparado una disolución disolviendo 1.25 g de C2H5OH en 11.6 g de agua.
Calcular:
a) El tanto por ciento en peso de C2H5OH.
Masa (solución) = 1.25 g + 11.6 g = 12.85 g
% C2H5OH = (1.25 g / 12.85 g) x 100 = 9.73 %
b) El tanto por ciento en peso de H2O.
% H2O= (11.6g/12.85g) x 100 = 90.27 %
c) La molalidad del C2H5OH.



2) El grado alcohólico (unidad americana “proof”) deuna bebida es dos veces el porcentaje en volumen de alcohol eltilico, C2H5OH. ¿Cuál será la molalidad de los
3) Completar la siguiente tabla para disoluciones acuosas de sulfato de sodio, Na2SO4:





4) ¿Cómo se prepara 6.42 L de disolución Na2CO3 0.100 M partiendo de:
a) Na2CO3 0.200 M
C1xV1 = C2xV2
0.2 x V1 = 0.1 x 6.42
V1=3.21 L
Se miden 3.21 L de Na2CO3 0.2 M y diluirlo con aguadestilada hasta 6.42 L
b) Na2CO3 0.543 M
C1xV1 = C2xV2
(0.543) x V1 = (0.1) x (6.42)
V1= 1.18 L
Se miden 1.18 L de Na2CO3 0.543M y se diluye con agua destilada hasta 6.42 L.


5) Se prepara una disolución diluyendo 235 mL de disolución 0.120 M de Fe(NO3)3 con agua, hasta un volumen de 0.500 L. Calcular:
C1 X V1 = C2 X V2
(0.12) x (235ml) =C2 x (500ml)
C2 = 0.0564
a) Las molalidades deFe(NO3)3, Fe3+ Y NO3- en la disolución diluida.
• Asumiendo solución diluida, por lo tanto:
d(solución) = i g/ml
• Tomamos como base a 1L de solución.
Moles de Fe(NO3)3 =0.0564 moles
Masa Fe(NO3)3 = 0.0564x241.85 = 13.64g
Masa de la solución = 1000 g
Masa de H2O= 1000 g – 13.64 g = 986,36 g
 m Fe(NO3)3= (0.0564moles/0.98636 Kg) = 0.0572 m
 m Fe3+ = m Fe(NO3)3 x #Fe3+= (0.0572) x(3)=0.1716 m
b) Las molaridades de Fe3+ y NO3- en la disolución original.
M Fe3+ = M Fe(NO3)3 x # Fe3+
M Fe3+=(0.0564)x(1) = 0.564 M
M NO3-= M Fe(NO3)3 x # NO3-
M NO3- = (0.0564)x(3) = 0.1692 M

6) Un estudiante prepara 750 mL de disolución de H2SO4 diluyendo 20.0 mL de una disolución mas concentrada. El estudiante no esta seguro de si se diluyo una disolución concentrada (18.0 M) ouna disolución diluida (3.0 M). ¿Cuál es la molaridad final si?:
a) Lo que diluyó era la disolución concentrada.
C1 X V1 = C2 X V2
(18)x(20) = C2 x(750)
C2= 0.48 M
b) Lo que diluyó era la disolución diluida.
C1 X V1 = C2 X V2
(3)x(20) = C2x(750)
C2 = 0.08 M
7) La fracción molar del entanol, C2H5OH, en una disolución acuosa es 0.0532. Calcular:
X C2H5OH = 0.0532
Tomamos como base de lamezcla a 1 mol
• Moles C2H5OH=0.0532 y moles de H2O = 0.9468
• Masa C2H5OH= (0.0532)x(46)= 2,4472 g
• Masa H2O = (0.9468)x(18) = 17,042g
• Masa de la solución= 2,4472 + 17.042= 19.489
a) La fracción molar del agua
X H2O= 1-X C2H5OH
X H2O= 1-0.0532 = 0.9468
b) La molaridad del etanol
m= (moles / Kg de solvente) =( 0.0532/0.0170424)= 3.1216 m
c) Los porcentajes en peso de ambos componentes.% C2H5OH = (2.4472/19.4896g)x 100 = 12.56%
% H2O= 87.44%
8) Completar la siguiente tabla para disoluciones de H2SO4:

d(g/cm3)
Molaridad
Molalidad
1.14
2.33 M
2.56 m
1.30
5.30 M
6.80 m

9) Un Martini (peso= 142 g) contiene un 30 por ciento en peso de alcohol. Alrededor del 15 por ciento del alcohol pasa directamente a la sangre (7.0 L apara un adulto).
• Estimar la concentraciónde alcohol en la sangre (g/cm3) después de beber dos martini (una concentración ≥ 0.0030 g/cm3 se considera iniciativa de intoxicación en un adulto normal).
• Para 2 martini
Masa= (2)x(142) = 284g
Masa de alcohol =
Masa de alcohol en la sangre =

Se concluye que la persona no esta intoxicada

10) Dadas las siguientes reacciones sin balancear, realice el balanceo de cada ecuación ycalcule el peso equivalente:
a) Ba(OH)2 + HCl  BaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 +2H2O

b) MnO4- + CN- + H2O  MnO2 (s) + CON- + OH-
2MnO4- +3 CN- + H2O  2MnO2 (s) +3CON- + 2OH-

c) Ag+ +SCN-  AgSCN(s)
Ag+ +SCN-  AgSCN(s)

d) Hg2+ Cl-  AgCl2
Hg2+ 2Cl-  AgCl2

11) a)Calcule los gramos deKMnO4 que se necesitan para preparar 1.00 L de una solución 0.0200M...