Material de Apoyo de Química General

EJERCICIOS RESUELTOS DE EQUILIBRIO IONICO
1.

Si el pH de una disolución es 4,2, determine:
a) El pOH de la solución

Solución
En toda solución acuosapH + pOH = 14
entonces
pOH = 14 – 4,2 = 9,8

b) La concentración de protones

Solución
CH+ = antilog – pH
CH+ = 104,2 = 6,3 · 105 M
c) La concentración de iones OH−

Solución
COH- =antilog – pOH
COH- = 109,8 = 1,58 · 1010 M

2.

Determine el pH de una solución de HCl 0,25 M y de una solución de NaOH 0, 25 M.

Solución
Como el HCl es un ácido fuerte:
Si CHCl = 0,25 M  CH+= 0,25 M
pH =  log CH+ =  log 0,25 = 0,60
Como el NaOH es una base fuerte:
Si CNaOH = 0,25 M  COH- = 0,25 M
pOH =  log COH- =  log 0,25 = 0,60

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pH + pOH = 14
pH = 14  0,60 = 13,40

3.

Determine el pH, el pOH y la concentración de especies presentes en una solución 0, 012 M
de amoniaco.

Solución
El amoníaco es una base débil,que en solución acuosa se disocia parcialmente según:
+
H2O  NH4 + OH

NH3 +
c0/ mol

0,012

0

0

ceq/ mol

0,012  x

x

x

L

L

CO  · C
H
NH 4
Kb 
C NH
3

1,78 · 10

-5

reemplazando en la expresión para Kb, despreciando x frente a C0 y despejando tenemos:

x2
Kb =
= 1,78 · 10−5
0,012 - x

C OH 

5
4 mol
1,78 ·10 · 0,012  4,62 ·10
LpOH = 3,34

4.

pH = 10,66

Determine el pOH de una solución 3,4 · 10−7 M de ácido perclórico.

Solución
El ácido perclórico es un ácido fuerte, que en solución acuosa se disocia totalmente. En este
caso si se considerara sólo el aporte que hace el ácido a la concentración de protones de la
solución el pH sería 7, sin embargo este aporte es similar al que hace el agua, porconsiguiente no se puede despreciar el aporte de ésta, y el cálculo sería el siguiente:
HClO4 (ac) 
c0/ mol
L

H+ (ac)

3,4·107

0

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+

ClO4 (ac)
0

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