Ejercicios de estequimetria

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Calculo de composición porcentual, moles y masa molecular
1. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula losporcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
2. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)?. El ácido ascórbico contiene solamente C, H yO.
3. El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos.C5H4O
4. La composición en porciento del acetaldehído (C4H9O2) es:
5. La composición enporcentaje del TiO2 es:
6. Al quemar una muestra de un hidrocarburo se producen 12.28 g de CO2 y 5.86 g de agua.
a) ¿Cuántos moles de muestra se quemaron?
b) ¿Cuál es la composición porcentual de cadaelemento en el compuesto?
7. Calcula el reactivo resultante de las siguientes reacciones químicas:
2CH3OH + 3 02 -------------- 2CO2 + 4 H20
2Na + H20 --------------H2 (g) + 2NaOH
Cu+ 2AgNO3---------------2Ag + Cu (N03)2
HNO3 + KOH -------------KNO3 + H20
Si02 + CaO ----------CaSiO3
AgNO3 + K2CrO4 ------------ Ag2CrO4 + 2KNO3
Co (NO3)2 + 6NH3 --------------Co (NH3)6 (NO3)2C + 02 -------------- CO2
2 HgO --------- 2Hg + 02
Mg + H2SO4 ------------- MgSO4 + H2
[Co (H2O) 6] Cl2 + 6 NH3----------- [Co (NH3)6] Cl2 + 6 H20
3BaCl2 + 2Na3PO4 ------------ Ba3(PO4)2 + 6NaCl
K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl------- CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O
HNO3 + S NO2 + H2------SO4 + H2O
HCl + KMnO4 Cl2 --------KCl + MnCl2 + H2O
CrCl3 + MnO2 + H2O --------MnCl2 + H2CrO4
Zn +HNO3 --------Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Kl + H2SO4 + MnO2 ---------K2SO4 + H2O + I2 + MnSO4
PbS + O2 -----------PbO + SO2
8. Calcula cuantos moles hay en:

a) 56g de Mg(OH2)3
b) 125g de KMnO4
c)3.5g de PbSO4
d) 90g de CaCO3
e) 78g de AgNO3
f) 82g de HCl
g) 66.4g de Na (OH2)3
h) 269g de CuSNO3
i) 72.5g de (NH4) PO6
j) 745g de HCl
k) 88.3g de Br3F4
l) 43g de TiF5
m) 378g de LiOH...
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