Ejercicios de estequiometria

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  • Publicado : 29 de agosto de 2012
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1) Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de ácido clorhídrico y queremos neutralizarla haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido de sodio, obteniendo cloruro de sodio yagua. Calcular:

a) El volumen de disolución 0.5 M de hodróxido de sodio necesario para que reaccione completamente con el cloruro de hidrógeno. (Resultado: V=90 cm3)

b) La masa de cloruro de sodioque se formará. (Resultado: m=2.63 g)

HCl + NaOH à NaCl + H2O

2) El carbonato de sodio reacciona con ácido clorhídrico, produciendo cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Calcular:

a)La masa de dióxido de carbono y de agua que se forman en el proceso a partir de 16 g de carbonato de sodio. (Resultado: 6.64 g CO2 y 2.72 g H2O)

b) El volumen de ácido clorhídrico 2 M que seprecisa para que la reacción sea completa. (Resultado: 0.302 moles HCl, 151 cm3 HCl 2 M)

Na2CO3 + HCl à CaCl2 + CO2 + H2O

3) Tenemos 250 ml de una disolución 2M de nitrato de plomo (II) y queremoslimpiarla de plomo haciéndola reaccionar con yoduro de potasio para obtener un precipitado amarillo de diyoduro de plomo y nitrato de sodio disuelto. Calcular:

a) El volumen de disolución 1.5 M deyoduro de potasio que necesitaremos para que la reacción sea completa. (Resultado: 666 cm3)

b) La masa de diyoduro de plomo que obtendremos. (Resultado: 230.5 g)

Pb(NO3) 2 + KI PbI2 + KNO3

4)Queremos obtener 0,45 mol de sulfuro de hidrógeno. Para ello hacemos reaccionar sulfuro de sodio con una disolución de ácido clorhídrico, obteniéndose sulfuro de hidrógeno gaseoso y una disolución decloruro de sodio. Si suponemos que todo el sulfuro de hidrógeno formado se libera como gas y nada queda disuelto, calcular:

a) El volumen de disolución 1.5M de ácido clorhídrico necesario.(Resultado: V=600 cm3)

b) La masa de sulfuro de sodio puro que necesitamos. (Resultado: m=35,1 g)

Na2S + HCl H2S + NaCl

5) Queremos determinar la concentración de una solución de hidróxio de sodio....
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