Ejercicios de Gravimetr a

Páginas: 5 (1029 palabras) Publicado: 3 de marzo de 2015
Ejercicios de Gravimetría:
1. Una muestra de cereal pesa 0.8169g pierde 0.0903g cuando se seca y lleva a peso constante. ¿Cuál es el porciento de humedad en el cereal? (R= 11.1%)




2. Un papel utilizado para cromatografía es analizado para analizar su contenido de agua. Una muestra que pesaba 1.7361g pesó luego de secarse 2 horas a 110°C. ¿Cuál es el porciento de humedad del papel?



3.Una semilla desinfectante de Mercurio orgánico puede analizarse calentando la muestra con Na2CO3 volatilizando el mercurio y colectando en un crisol de oro invertido. El crisol es pesado y el mercurio determinado. (R= %Hg: 8.1x10-1%)
Peso del crisol
26.8540g
Peso crisol+ muestra
27.9244g
Peso del crisol de oro
63.1854g
Peso del crisol de oro + Hg
63.1941g
Calcule el porciento de Hg en lassemillas.








4. En la espinaca fresca se puede encontrar arena, esto es una indicación de procesos de manipulación pobres. De 10-50g de la muestra de la planta es encendida en una capsula de platino para eliminar materia orgánica. Los residuos, pueden contener diferentes metales que son tratados con ácido fluorhídrico y la silica es volatilizada con SiF4. La pérdida de peso es debido a la silica.(R=1.028% SiO2)
Peso del plato de platino
56.007g
Peso de plato + espinaca
75.9195g
Peso de plato después de la ignición
56.8003g
Peso del plato después del tratamiento de HF
56.5955g
Calcule el porciento de SiO2(arena) en la espinaca.








5. ¿Qué resultado debe ser reportado para cada uno de los sets de análisis?
a) 50.32%
b) 14.26%
c) 17.48%
50.48
14.2917.52
50.65
14.42
17.47








6. Hydrosulfito de sodio (Na2S2O4, mm=174.10) es usado en la industria del papel para blanquear la madera, decolorizar papel y residuos. El hydrosulfito en una muestra de 0.2381g cambia a sulfito con peróxido de hidrogeno y 0.6002g del sulfato precipitado añadiendo BaCl2. Calcule el porciento Na2SO4 en la muestra.Demuestre que el factor de gravimetría es 0.3729. (R=94.04% )
Na2SO4 + 3 H2O ‒› Na2SO4 + 2 H2O + H2SO4

Na2SO4 + H2SO4+ 2 BaCl2 ‒› Ba SO4 + 2 H2O + 2 HCl



















7. Oxido de antimonio (Sb2O3, mm=291.52) es añadido al latex usado como flama retardante para ropa porque dura más durante el lavado y secado que disodio fosfato anteriormente usado. Una muestra de un ropa pesa 2.3805g quefue cortado de unos manguitos de pantalone y digeridos en HNO3 ----H2SO4 .
Sb2(SO4)3 mm=531.70 es formado como precipitado. El precipitado pesa 0.1276g.
Calcule el porciento de Sb2O3 en los pantalones. (R= 2.939% Sb2O3)

Sb2O3+ 3H2SO4 ‒› Sb2 (SO4)3 + 3 H2O

































8. Los compuestos llamados cloruros de amonio cuaternario, R4NCl
son usados como germicidas leves enalgunos compuestos tales como copacol, enjuague bucal, y en el papel industria papelera para el papel desinfectante. Una muestra de 1.6894g de enjuague bucal fue tratada con AgNO3, y 0.1793 de AgCl precipitado. Calcule el porciento de R4NCl en el enjuague bucal. El factor gravimétrico es 0.4004 (R= 4.250%)


R4NCl + AgNO3 ‒› AgCl + R4NCl3




9. Un “súper” fosfato, CaH4(PO4)2 ∙ H2O(mm=252.07) , es el fertilizante favorito porque es mucho más soluble que otros recursos del fosfato. Por ejemplo un campo de maíz controladoprodujo 76bu/acre sin fosfato, 80bu/acre con 2% de fosfato soluble, y 90bu/acre con el super fosfato. Una muestra del fertilizante añadido al campo de maíz fue disuelto en agua, el pH fue ajustado a 6, y se le añadió acido oxálico para precipitar el calcio. Esteprecipitado fue encendido a 550º C para formar CaCO3. Calcule el porciento del superfosfato en la muestra. El factor gravimétrico es 2.522.
CaH4(PO4)2 ∙ H2O + H2C2O4 ‒› Ca C2O4∙ H2O + ∙ H2O
(acido oxálico)
Ca C2O4∙ H2O ‒› CaCO3 + CO2 + H2O
Peso de la botella y la muestra
18.6258g
Peso de la botella
18.1033g
Peso del crisol y...
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