Ejercicios de quilibrio

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EJERCICIOS EQUILIBRIO IONICO
1) ¿Cuántos moles de hipobromito de sodio (NaBrO) se debe agregar a un litro de ácido Hipobromoso (HBrO) 0,05 M para formar una disolución amortiguadora de pH 9.15?suponga que el volumen no cambia al agregar NaBrO. Ka=2,1 E-9
R= 0.18 moles de NaBrO
2) Una disolución amortiguadora contiene ,10 moles de acido acético y 0,13 moles de acetato de sodio en 1,00 L. a) pHde la solución amortiguadora; b) ¿Cuál es el pH de la solución después de la adición de 0,02 moles de KOH?; c) ¿Cuál es el pH de la solución después de la adición de 0,02 moles de HNO3?.
R= 4,86;5,00 ; 4,71.
3) ¿Qué volumen de HCl (0,01 M) o de NaOH ( 0,01 M) se le debe añadir a 25,00 mL de una solución de NH3 (ρ=0,969 g/mL ; m/m =80 %) para formar un buffer de pH 8?
4) ¿Cuántos mililitrosde NaOH 0,0850 se necesitan para titular las disoluciones siguientes hasta el punto de equivalencia? a)40,00 mL HNO3 0,0900 M; b) 35,00 mL HBr 0,0720 M ; c) 50,00 mL de una solución que contiene1,85 g por litro de HCl.
R= 42,4; 29,6 ; 29,8
5) Una muestra de 0,2140 g de un acido monoprotico desconocido se disolvió en 25 ml de agua y se titulo con NaOH 0,095 M. el acido necesito 27,4 mL debase para alcanzar el punto de equivalencia. a) ¿Cuál es la masa molar del ácido?. B) Después de agregar 15,00 mL de base en la titulación, el pH resulto ser 6,50; ¿Cuál es la Ka del acido desconocido?6) ¿Cuántos microlitros de disolución 1000 M de NaOH se deben agregar a 25,00 mL de una disolución de ácido láctico (HC3H5O3) para obtener un amortiguador de pH= 3,75?
7) ¿Cuál es el pH de unasolución preparada mezclando 0,30 mol NaOH, 0.25 mol de Na2HPO4, y 0.20 mol de H3PO4 con agua y diluyendo a 1,00 L?
8) El indicador ácido-base de verde de bromocresol es un acido débil, las formas acidasamarillas y básica azul están presentes cuando en concentraciones iguales en una disolución cuando el pH es de 4,68. ¿Cuál es el pKa del verde de Bromocresol?
9) ¿Precipitará Ca(OH) 2 de una...
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