Ejercicios de quimica analitica

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EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA
1. Si tiene un matraz volumétrico de un litro con una disolución 0.4 N de NaOH ¿qué volumen debe retirarse para que al llevar al aforo nuevamente con agua, la disolución quede O.1 N ? a) b) c) d) e) 400 250 750 100 ml Ninguna de las anteriores

2. La sacarosa (C12 H22O11), tiene un peso molecular de 342 g mol-1. Se disuelven 171 g de ella en 500 g deagua. La densidad de la disolución es d = 1.290 g cm-3. Se puede decir que: a) b) c) d) e) El La El La La volumen de la dísolución es 0.520 l molaridad de la disolución es 1 M porciento de sacarosa es 34.2% molalidad de la disolución es 1.490 m = 0.2548. fracción molar de sacarosa es 171 171 + 500

3. En una reacción, el vanadilo [(VO)2+] es reducido a V2+. Si la disolución de VO(NO3)2 es 0.50 M¿Cuál ha debido ser la normalidad de un reductor (que intercambia 1 electrón) para gastar volúmenes iguales justo al punto en que todo el vanadilo ha sido reducido? a) b) c) d) e) O.10 0.50 1.00 0.25 2.00 N N N N N

4. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 3 N y de 0.5 N se deben mezclar para conseguir 1l de ácido 2.5 N? a) b) c) d) e) 200 ml de ácido 3N y 800 ml de ácido 0.5 N 500 ml de cada una Noes posible prepararlo 800 ml de ácido 3N y 200 ml de ácido 0.5 N Ninguna de las anteriores

5. En un matraz volumétrico de 500 ml se introducen 320 g (400 ml) de metanol y se lleva al aforo con 100 g de agua. Indicar cuál es la fracción molar de metanol. Masas atómicas: H = 1 UMA; O = 16 UMA; C = 12 UMA

a) b) c) d) e)

0.50 0.56 0.36 0.64 0.44

6. Se considera la reacción siguiente:H2C2O4 + 2NH3

→ 2NH+4 + C2O42-

La proposición correcta referida a esta reacción es: a) Una disolución normal de ácido oxálico (H2C2O4)contiene dos moles por litro. b) Una disolución normal de ácido oxálico contiene dos equivalentes por litro. c) Un equivalente de ácido oxálico reacciona con dos equivalentes de amoniaco. d) Una disolución normal de amoniaco contiene dos moles por litro e) Un litrode disolución molar de ácido oxálico reacciona con dos moles de amoniaco. 7. El potencial normal de un par redox (de especies solubles). Depende del electrodo indicador utilizado Depende del número de electrones en la semireacción redox. Disminuye si la actividad del reductor disminuye. Es igual al potencial de equilibrio de un electrodo inatacable sumergido en una disolución que contenga eloxidante y el reductor con actividades unitarias. e) Corresponde a un valor que depende de las actividades del oxidante y del reductor. 8. El potencial normal del sistema V3+/V2+ es -0.26 v. Un alambre de platino inmerso en una disolución constituída por |V3+| = 0.9 M y |V2+| = 0.1 M, toma un potencial igual a: a) b) c) d) -0.317 -0.203 0.057 Ninguna de las anteriores a) b) c) d)

9. Se conocen lospotenciales normales para los sistemas MnO4-/MnO2↓ (1.70 v) y Fe3+/Fe2+ (0.77 v). Para una disolución que contiene MnO4-, MnO2↓, Fe3+,Fe2+ se puede afirmar que: a) El Mn04- oxida el Fe2+ a Fe3+ b) El Fe2+ es un oxidante más fuerte que el MnO2↓ c) El Fe3+ es un oxidante más fuerte que el MnO4-

d) El MnO2↓ reduce el Fe3+ a Fe2+ e) El Fe3+ oxida el MnO2↓ a Mn0410. Indicar el comportamiento redoxde todos los siguientes compuestos: H202 a) b) c) d) e) oxidante reductor reductor oxidante red. y ox. KMNO4 reductor red. y ox. oxidante oxidante oxidante Fe(o) reductor oxidante oxidante reductor reductor K2Cr207 oxidante reductor reductor oxidante oxidante CuSO4 reductor red. y ox. oxidante reductor oxidante

11. Se conocen los potenciales normales (convenio europeo, adoptado por la IUPAC en1953) de los siguientes sistemas redox: Sistema Ce(IV)/Ce(III) Ag(I)/Ag(0) V(IV)/V(III) V(III)/V(II) Zn(II)/Zn(0) Eº (V) 1.70 0.80 0.35 -0.26 -0.70

Termodinámicamente puede decirse que: a) b) c) d) e) Ag(I) es el oxidante más fuerte Ag(0) puede oxidar a reductores débiles V(III) es un anfolito estable V(III) dismuta espontáneamente Ce(III) es el reductor más fuerte

Sí el potencial de una...
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