Ejercicios de reacciones redox con solución

Ejercicios de reacciones redox con solución
Ajustes redox
1) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: KMnO4 + K2SO3 + HCl  MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O 2) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇒ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O 3) Producimos gas cloro haciendoreaccionar cloruro de hidrógeno con heptaoxodicromato (VI) de potasio, produciéndose la siguiente reacción: K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O a.- Ajustar la reacción por el método del ión electrón. b.- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. ¿Cuál es el oxidante y cuál es el reductor? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? c.- Calcular los moles y el volumen de Cl2 en C.N.que se producirá si se atacan totalmente 18.25 g de HCl. Matómica Cl: 35.5 Matómica H: 1 4) Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO Solución Solución Solución Solución

Cuestiones redox
21) En la reacción siguiente: K2Cr2O7 + H2S + HCl → CrCl3 + S + KCl + H2O a) Deduce razonadamente cuál es la sustanciaoxidante y la reductora, la que se oxida y la que se reduce. b) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación-reducción. c) Escribe y ajusta la reacción global. d) Calcula cuánto azufre se produce si reaccionan 51 g de H2S. a) La sustancia oxidante es el Cr2O7-2, que pasa de numero de oxidación +6 a +3, reduciéndose. La sustancia reductora es el S-2, que se oxida a S0. b) Las semirreacciones son:Cr2O7-2 + 6 e- → 2 Cr+3 + 7 H2O S-2 → S0 + 2 e22) Una disolución 0,01 M de iones Ag+ se mezcla con un volumen igual de una disolución 2 M de iones Cu+2, en presencia de una varilla de cobre metálico. Justifique si será espontánea la reacción: 2Ag+(aq) + Cu(s) = 2Ag(s) + Cu+2 + 2+ Potenciales normales: Ag (aq)/Ag(s) +0,80 V; Cu (aq)/Cu(s) +0,34 V Resultado: Es espontánea, ya que ε0 = +0.46V 23)Explíquese el comportamiento del cinc, el cobre y el oro ante el HCl Potenciales normales de reducción: Zn2+ /Zn: -0.763 V Cu+2/Cu: 0.337 V Au3+/Au: 1.50 V Resultado: El cinc es oxidado por el ácido. Los otros dos no reaccionan. Solución Solución Solución

24) Justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO3 (ac) + Fe (s)  Fe(NO3)2 (ac) + 2 Ag(s). a) Los cationes Ag+ actúan como reductores; b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) El Fe(s) es el oxidante; d) El Fe(s) se ha oxidado a Fe2+ e) Los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).

Solución

Cálculos redox
31) Tenemos la reacción entre el tetraoxomanganato (VII) de potasio y el yoduro de potasio en presencia de cloruro de hidrógeno para dar yodo, cloruro de manganeso (II),cloruro de potasio y agua. Si 10 ml de disolución de yoduro reaccionan estequimétricamente con 4 ml de disolución de tetraoxomanganato 0,1 M, calcular: a) Escribe la reacción química e iguálala. Resultado: 2 KMnO4 + 10 KI + 16 HCl 2 MnCl2 + 5 I2 + 12 KCl + 8 H2O b) Indica quién se oxida y quién se Se oxida el I- a I0 se reduce el Mn+7 a reduce. Mn+2 c) Calcula la concentración de la Resultado:0.2M disolución de yoduro de potasio. 32) El heptaoxodicromato (VI) de dipotasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido y se origina tetraoxosulfato(VI) de sodio, tetraoxosulfato (VI) de cromo (III) y yodo. ¿De que molaridad será una disolución de yoduro sódico, sabiendo que 30 ml de la misma necesitan para su oxidación 60 ml de una disolución que contiene 8.83 g/l de heptaoxodicromato (VI) dedipotasio? Resultado: 0.36 M 33) Calcula el peso de plata que se deposita en el cátodo y la concentración del ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis de 1 litro de nitrato de plata 0.2 M, si se ha hecho pasar a través de ella una corriente de 0.5 A durante dos horas. Resultado: mAg=4.021 g; [Ag+]= 0.162 M 34) Una disolución acuosa de sulfato de zinc se electroliza...