Ejercicios De Repaso Mol 2
Páginas: 4 (960 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2015
Magnitudes atómico moleculares - Masa atómica y masa molar
La masa atómica es la masa promedio de los isótopos de un elemento expresada en unidades de masa atómica (u).
El número másico de unelemento coincide con el número entero más próximo a la masa del átomo, expresada en u.
Por el ejemplo: 12C tiene número másico igual a 12, 01. Se redondea a 12. Por lo tanto, 1 átomo de carbono tiene unamasa de 12 u.
Para convertir las unidades de masa atómica (u) en gramos, la relación es la siguiente:
1u ---> 1,66x10-24 g
Entonces, el 12C tiene una masa atómica de 12 u, que es lo mismo a1,99x10-23 g (12 x 1,66x10-24).
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02x1023 unidades elementales. Estas unidades pueden ser átomos, iones o moléculas.
De la misma manera que asociamos la palabrapar al número 2, la docena al 12 o millón al 1000000, el mol indica 6,02x1023.
1 mol de átomos de nitrógeno significa 6,02x1023 átomos de nitrógeno.
1 mol de moléculas de agua (H2O) significa6,02x1023 moléculas de agua.
1 mol de iones Na+ significa 6,02x1023 iones Na+.
La masa molar de un elemento es la masa (expresada en gramos) de un mol de átomos del elemento. Se obtiene expresando en gramosel numero másico. Por ejemplo, la masa molar del cloro (Cl) es 35 g/mol y la del fósforo (P) es 31 g/mol y se expresa de la siguiente manera:
M (Cl) = 35 g/mol
M (P) = 31 g/mol
La M simboliza “masamolar”.
Para obtener la masa molar de una molécula, se utiliza el mismo procedimiento. Se suman las masas molares de todos los elementos que componen la molécula.
M (H2O) = M (H) x2 + M(O) = 1 g/molx 2 + 16 g/mol = 18g/mol
M (C6H6) = M (C) x6 + M (H) x6 = 12 g/mol x6 + 1g/mol x6 = 78 g/mol
El número másico de un elemento representa:
La masa de 1 átomo de ese elemento expresada en “u” (unidadesde masa atómica).
La masa de 1 mol de átomos (la masa molar) de ese elemento expresada en gramos.
Conversiones kilogramos (Kg) a gramos (g)
Kilogramos
Gramos
1
1000
0,5 ( ½ )
500
0,25 ( ¼ )
250...
La masa atómica es la masa promedio de los isótopos de un elemento expresada en unidades de masa atómica (u).
El número másico de unelemento coincide con el número entero más próximo a la masa del átomo, expresada en u.
Por el ejemplo: 12C tiene número másico igual a 12, 01. Se redondea a 12. Por lo tanto, 1 átomo de carbono tiene unamasa de 12 u.
Para convertir las unidades de masa atómica (u) en gramos, la relación es la siguiente:
1u ---> 1,66x10-24 g
Entonces, el 12C tiene una masa atómica de 12 u, que es lo mismo a1,99x10-23 g (12 x 1,66x10-24).
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02x1023 unidades elementales. Estas unidades pueden ser átomos, iones o moléculas.
De la misma manera que asociamos la palabrapar al número 2, la docena al 12 o millón al 1000000, el mol indica 6,02x1023.
1 mol de átomos de nitrógeno significa 6,02x1023 átomos de nitrógeno.
1 mol de moléculas de agua (H2O) significa6,02x1023 moléculas de agua.
1 mol de iones Na+ significa 6,02x1023 iones Na+.
La masa molar de un elemento es la masa (expresada en gramos) de un mol de átomos del elemento. Se obtiene expresando en gramosel numero másico. Por ejemplo, la masa molar del cloro (Cl) es 35 g/mol y la del fósforo (P) es 31 g/mol y se expresa de la siguiente manera:
M (Cl) = 35 g/mol
M (P) = 31 g/mol
La M simboliza “masamolar”.
Para obtener la masa molar de una molécula, se utiliza el mismo procedimiento. Se suman las masas molares de todos los elementos que componen la molécula.
M (H2O) = M (H) x2 + M(O) = 1 g/molx 2 + 16 g/mol = 18g/mol
M (C6H6) = M (C) x6 + M (H) x6 = 12 g/mol x6 + 1g/mol x6 = 78 g/mol
El número másico de un elemento representa:
La masa de 1 átomo de ese elemento expresada en “u” (unidadesde masa atómica).
La masa de 1 mol de átomos (la masa molar) de ese elemento expresada en gramos.
Conversiones kilogramos (Kg) a gramos (g)
Kilogramos
Gramos
1
1000
0,5 ( ½ )
500
0,25 ( ¼ )
250...
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