Ejercicios de selectividad

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CURSO 2001 – 2002. SEPTIEMBRE.
PRIMERA PARTE.

Cuestión 3.- Responda a las siguientes cuestiones referidas al CCl4, razonando las respuestas:
a) Escriba su estructura de Lewis.
b) ¿Quégeometría cabe esperar para sus moléculas?
c) ¿Por qué la molécula es apolar a pesar de que los enlaces C – CL son polares?
d) ¿Por qué a temperatura ordinaria el CCL4 es líquido y, en cambio, elCI4 es sólido?
CURSO 2002 – 2003. SEPTIEMBRE.
PRIMERA PARTE.

Cuestión 1.- Sabiendo que las temperaturas de 3550, 650, -107 y 196ºC corresponden a las temperaturas de fusión de los compuestosnitrógeno, aluminio, diamante y tricloruro de boro:
a) Asigne a cada compuesto el valor que le corresponde a temperatura de fusión y justifique esta asignación.
b) Justifique los tipos de enlacesy/o fuerzas intermoleculares que están presentes en cada uno de los compuestos cuando se encuentran en estado sólido.
CURSO 2003 – 2004. JUNIO
PRIMERA PARTE.
Cuestión 2.- Dadas las moléculas HCl,KF, y CH2Cl2:
a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando los datos de electronegatividad.
b) Escriba la estructura de Lewis y justifique la geometría de las moléculasque tienen enlaces covalentes.
Datos.- Valores de electronegatividad: K = 0,8; H = 2,1; C = 2,5; Cl = 3,0; F = 4,0.

CURSO 2003 – 2004. SEPTIEMBRE.
PRIMERA PARTE.
Cuestión 2.- Considere lassiguientes moléculas: H2O, HF, H2, CH4 Y NH3, y conteste justificadamente a cada una de las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál o cuáles son polares?
b) ¿Cuál presenta el enlace con mayor contribucióniónica?
c) ¿Cuál presenta el enlace con mayor contribución covalente?
d) ¿Cuál o cuáles pueden presentar enlace de hidrógeno?

CURSO 2004 – 2005. JUNIO.
PRIMERA PARTE.
Cuestión 1.- Dadaslas siguientes moléculas: BeCl2, Cl2CO, NH3 y CH4.
a) Escribe las estructuras de Lewis.
b) Determine sus geometrías.
c) Razone si alguna de las moléculas puede formar enlaces de...
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