ejercicios de tabla periódica

Problemas Tabla Periódica
1. Defina carga nuclear efectiva. ¿De qué manera se puede calcular la carga nuclear efectiva?
A) Es la carga positiva neta experimentada por un electrón enun átomo polielectrónico. Se le dice efectivo por el efecto pantalla.
B) Z*=Z-α
α: constante de efecto pantalla
2. ¿En qué se basa Pauling para determinar la electronegatividad de los elementos?¿Cual es ladiferencia con la electronegatividad de Mulliken?
A) L. Pauling afirma que la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones.
B) R. S.Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica.
3. ¿A qué se debe que losprimeros elementos de cada uno de los grupos del segundo periodo sean tan diferentes de sus congéneres?
4. Explique detalladamente:
a. Porqué la variación del radio atómico entre el Na y el Cl es 0,55 A,mientras que del Sc al Zn es solo 0,19 A.

Hay menor diferencia de peso atómico.
b. Porqué la variación del radio atómico entre el Li y el Be es mucho mayor que entre el Na y el Mg, o que entre elK y el Ca.
Porque en el Na y el Mg hay orbitales s y p, mientras que entre el Li y el Be solo s.


c. Los iones Li+1 e H-1 (hidruro) poseen una configuración electrónica idéntica en su estadofundamental. Sin embargo, el radio iónico del H (1,54 A) es mucho mayor que el radio iónico del Li+1 (0,68 A)

5. ¿Qué establece el Efecto Diagonal en la tabla periódica y a que elementos se aplica?Li/Mg; Be/Al; B/Si: (Tamaño iónico, Relación q/r, electronegatividad).
6. En cada uno de los siguientes grupos de especies químicas, indique la especie de mayor tamaño:
a. O, S-1, S-2
S-2
b.Ca+1, Na, Na+1
Na
c. Na+1, Ne
Na+1
d. Ca, Ca+1, Ca+2
Ca
7. En cada uno de los siguientes grupos de especies químicas, indique la especie de menor tamaño:
a. O, F, Ne
Ne
b. Cr, Mo, W
Cr...