Ejercicios disoluciones

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  • Publicado : 8 de junio de 2011
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fqA-01 - Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido
en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l

A-02 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43% en peso y densidad 1,130 g/ml

A-03 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácidonítrico 6 molal y densidad 1,15 g/ml

A-04 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de hidróxido de sodio 5,64 Molar y densidad 1,19 g/ml

A-05 - Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución

A-11 - ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 ml de unadisolución 0,500 Molar

A-12 - Calcular la concentración como g/litro, Molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de ácido sulfúrico del 7,7% y d= 1,05 g/ml

A-16 - Hallar los gramos de ácido sulfúrico contenidos en 46 mL de una disolución 1/6 N

A-17 - Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disoluciónA-18 - Calcular todas las demás expresiones de la concentración de una disolución de Ác. clorhídrico del 6% en peso y d= 1,03 Kg/litro

A-19 - Expresar la concentración del agua del mar en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que de 2 Kg de agua salada se han obtenido 50 g de sal (cloruro de sodio).

A-20 - ¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molarde cloruro de calcio? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?

B-01 - Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución. ¿Qué cantidad de la misma se necesita para preparar 500 ml de una disolución 0,02 M?

B-02 - Se desea preparar 250 cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídricoy para ello se dispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCI densidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso . a) ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para preparar la citada disolución? b) Explique cómo actuará para preparar la disolución pedida y el material utilizado.

B-03 - Se tienen 40 ml. de unadisolución de ácido sulfúrico de densidad 1,14 g/cm3 y del 32% de riqueza en peso, a) ¿Cual es su Molaridad? B) Si partiendo de dicha cantidad se desea preparar una disolución 1M de dicho ácido. ¿Qué volumen de agua destilada será preciso añadir?

B-04 - Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) Calcular su Molaridad y molalidad.. A partir de estadisolución, deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. ¿qué volumen de la disolución inicial hemos de tomar?

B-05 - Calcular el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,083 g/mL y del 52%de riqueza en peso necesario para preparar 5 litros de disolución de concentración 2M.

B-06 - ¿Que cantidad de ácido clorhídrico con una densidad de 1,19 g/mL y un 31,6% deriqueza en peso se necesita para preparar dos litros de disolución 1 Normal?

B-07 - Se disuelven 20,0 g de cloruro de calcio en agua hasta completar medio litro de disolución. Calcular su Molaridad. Se cogen 50 ml de la disolución anterior y se le añade más agua hasta completar 200 ml. ¿Cuál será la Molaridad de la nueva disolución?

B-08 - Se tiene 1 litro de ácido sulfúrico concentrado dedensidad 1,827 g/ml y d= 92,77% de riqueza en peso. Calcular: a) El volumen de agua que hay que añadir a dicho volumen de ácido concentrado para preparar una disolución que contenga 0,1 gramo de ácido puro por ml de disolución. B) La molaridad de la disolución obtenida

B-09 - La etiqueta de un ácido sulfúrico concentrado indica que la densidad del ácido es 1,84 g/ml. Sabiendo que tiene una riqueza...
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