Ejercicios estequimetria

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UNIVERSIDAD SANTO TOMAS Química General y Orgánica Curso de laboratorios y seminarios

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Profesor: Dr. Néstor Escalona B. Dr. Mauricio Cuellar F.

GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. a) P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3

b) Co 2+ + NH4+ + NH3 + O2 ↔ H2O + (Co(NH3)6)3+ c) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 + H+

d) Mn3+ + H2O → Mn2+ +MnO2

e) Cr2O72- + Fe2+ + H+ → Cr 3+ + Fe 3+ + H2O f) C3H5N6O9 → CO2 + N2 + H2O + O2

2.- Dada la siguiente ecuación química, no balanceada: Alo + HCl → AlCl3 + H2

Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl. R: 2.0 mol

3.- ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuación noigualada? R: 2.21 * 1024 KClO3 → KCl + O2

4.- Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de amoniaco formada. R: 34.1 g 5.- Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4 HCl

Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado. R: 1.25 y 5 moles

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6.- Dada la siguiente reacción química. Ca(OH)2 + 2 SO2 → Ca(HSO3)2

Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8 g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre. R: 81.8 mol 7.- La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción decarbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso de cal apagada. R: 36.2 kg 8.- Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar 240 g desulfuro de hierro (II) de 87.2 % de pureza en exceso de oxigeno. FeS R: 190 g 9.- El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto dióxido de titanio y cloro: TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Determine la pureza del tretracloruro de titanio empleado si al hacer reaccionar 4.00 toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido detitanio. ( Suponga 100% de rendimiento). R: 83.3 % 10.- Al hacer reaccionar 11 mol de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2.10 kg de una muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión, de acuerdo a la siguiente ecuación: H2S + muestra de Pb → PbS + H2

Considerando 100 % de rendimiento el porcentaje de plomo en la muestra. R: 8.05 %

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11.- Al calentar el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno. Si al calentar 234 ton de clorato de potasio se obtuvo 120 ton de cloruro de potasio, determine el rendimiento de la reacción. R: 84.5 % 12.-Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno seobtiene dióxido de nitrógeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada: NO + O2 → NO2

Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos a CNPT. R: 15 L 13.- El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato de calcio y agua:Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse en exceso de ácido nítrico para obtener 1.5 ton de nitrato de calcio?. R: 900 kg. 14.- El gas propano, C3 H8 , en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presencia de aire? R: 7,5 moles de H2O. 15 -...
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