Ejercicios estequiometria

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PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA

1.- Balancee las siguientes ecuaciones químicas:
a) Cr(s) + O2(g) → Cr2O3(s)
b) Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + NO2(g) + O2(g)
c) KClO3(s) →KCl(s) + O2(g)
d) P4O10(s) + H2O(l) → H3PO4(aq)
e) KCl (ac) + Hg(NO3)2 (ac) → HgCl2 (ac) + KNO3 (ac)
f) Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe

2.- Un producto que pesaba 5,714mg produce 14,414mg de dióxido de carbono y 2,529 mg de agua en sucombustión. Hallar el % de C e H en la muestra.

3.- Una muestra de un compuesto que pesa 83,5g contiene 33,4g de azufre. El resto es de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica?

4.- El acetaldehído tiene una composición porcentual de 54,5% de C, 9,2% de H y 36,3% de O, y su masa molecular es de 44. Determinar la fórmula empírica y molecular del acetaldehído.

5.- El mentol, la sustancia orgánicaque podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos se compone de carbono, hidrógeno y oxigeno. Una muestra de 0,100g de mentol se quema en presencia de oxigeno, produciendo 0,283g de dióxido de carbono 0,115g de agua.
a) Determine la composición porcentual de cada elemento en la sustancia orgánica.
b)¿Cuál es la fórmula empírica del mentol?
c) Si 15,6g son 0,1 moles del compuesto. ¿Cuáles su formula molecular?

6.- En un análisis por combustión se obtuvo que una muestra de 7,00mg de un antibiótico que contiene C, H, N, O y S produce 12,6891mg de dióxido de carbono, 3,0674mg de agua, 1,1011mg de nitrógeno y 1,6779mg de dióxido de azufre. Si la masa del antibiótico es de 267 g/mol, determine la fórmula molecular.

7.- Para producir NaCl, se colocan 20,0g de HCl y 80,0g de NaOH.¿Cuál es el reactivo limitante?

8.- Si 0,740g de O3 reaccionan con 0,670g de NO, ¿Cuántos gramos de NO2 se producirán? ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles de reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.

O3 + NO ---------->O2 + NO2

9.- ¿Cuántos moles de Fe3O4 pueden obtenerse al hacer reaccionar 16,8g de Fe con 10,0g de H2O?

Fe + H2O----------> Fe3O4 + H2

10.- En un experimento se hicieron reaccionar 15g de metanol (CH4O) y 10g de monóxido de carbono ¿Qué masa teórica (en g) de acido acético (C2H4O2) se debe obtener? Si se obtienen en el laboratorio 19,1g de producto. ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?

11.- Se hizo reaccionar 40g de hidróxido de potasio impuro con ácido fosfórico, obteniéndose
40g de sal.
KOH+ H3PO4 ----------> K3PO4 + H2O

Calcular:
a) La masa de hidróxido de potasio puro que reaccionó con el ácido. Asuma un 100% de rendimiento de la reacción.
b) La pureza de la muestra.
c) El número de moléculas de agua que se producen en la reacción.

12.- Para obtener urea se hicieron reaccionar 637,2g de amoniaco con 1142g de dióxido de carbono, según la siguiente reacción:
amoníaco +dióxido de carbono → (NH2)2CO + agua

a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?
b) ¿Qué masa de producto (urea) se formó?
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso no reaccionó?
d) ¿Cuál fue el % de rendimiento si se sintetizó 1kg de urea?

13.- La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrógeno es:
Cloruro de sodio + agua → hidróxido de sodio +cloro + hidrógeno

Si se utilizan 40kg de cloruro de sodio y 11,5kg de agua pura.
a) ¿Cuál de los reactivos es el limitante?
b) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?
c) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se producen si el rendimiento del proceso es del 80%?

14.- Se hicieron reaccionar 44,47g de cobre con 189g de acido nítrico para producir nitrato de cobre (II), dióxidode nitrógeno y agua.
a.- Escribir y balancear la reacción.
b.- ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?
c.- ¿Cuántos gramos de nitrato de cobre se obtuvieron?
d.- ¿Qué masa de reactivo en exceso no reaccionó?
e.- ¿Cuál fue el % de rendimiento, si en el laboratorio se formaron 120g de nitrato de cobre?

15.- Se hacen reaccionar 180g de sulfato férrico con 200g de...
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