Ejercicios estequiometria

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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

1. Se tiene la siguiente reacción:
CuO(s) + NH3(g) H2O(g) + N2(g) + Cu(s)
• A partir de 3,975 g de CuO, calcular los gramos de Cu formados
• A partir de 3,975 g de CuO, calcular los litros de nitrógeno que se pueden recoger a 0° C y 1 atm de presión.
• Resolver el problema anteriorpero recogiendo el volumen de N2 a 27° C y 560 mm de Hg.
• Se desean obtener 5,6 litros de nitrógeno. Qué volumen de amoníaco debe hacerse reaccionar a las mismas condiciones de temperatura y presión?

2. Se tiene la siguiente reacción:
Al(s) + H2SO4(l) Al2(SO4)3(s) + H2(g) Calcular:
• El número de gramos de sulfato dealuminio formado por cada mol de aluminio que reaccione en exceso de ácido sulfúrico.
• El número de moles de ácido sulfúrico requeridos en exceso de aluminio por cada mol de sulfato de aluminio formado.
• El número de moles de sulfato de aluminio formado por cada mol de hidrógeno formado.
• El número de átomos de aluminio requeridos en exceso de ácido sulfúrico por cada litro dehidrógeno producido en condiciones normales.
• El número de moléculas de ácido sulfúrico requeridas por cada mol de aluminio que reaccione.
• El reactivo límite y los gramos de la sustancia que sobra cuando se hacen reaccionar 0,5 moles de ácido sulfúrico y 14 gramos de aluminio.
• El rendimiento de la reacción si al hacer reaccionar 5 gramos de aluminio y 30 gramos de ácido sulfúricose obtienen 13 gramos de sulfato de aluminio.
• El rendimiento de la reacción si al hacer reaccionar 12,04X1023 átomos de aluminio y 18,06X1023 moléculas de ácido sulfúrico se obtienen 300 gramos de sulfato de aluminio.
• El volumen de hidrógeno obtenido a 20° C y 650 mm de Hg al hacer reaccionar 13 g de Al y 73,5 g de ácido sulfúrico.
• Los gramos de hidrógeno obtenido al hacerreaccionar 10 g de Al del 90% de pureza en peso y 70 g de ácido sulfúrico del 80% de pureza en peso.
• Los gramos de Al2(SO4)3 que se obtienen al hacer reaccionar 12 g de Al al 95% en peso y 80 g de ácido sulfúrico del 80% en peso, si el rendimiento de la reacción es del 90%.
• Los gramos de Al2(SO4)3 del 90% de pureza en peso que se obtienen al hacer reaccionar 10 g de Al del 90% enpeso y 60 g de ácido sulfúrico del 70% en peso, si rendimiento de la reacción es del 80%.
• Los gramos de Al del 90% de pureza en peso y los gramos de H2SO4 del 70% de pureza en peso que deben reaccionar para producir 43,42 g de Al2(SO4)3 del 90% de pureza en peso, si el rendimiento de la reacción es del 80%.
• El volumen de hidrógeno medido a C.N. al hacer reaccionar 7 g de Al del 80%de pureza en peso con 17,8 mL de solución de H2SO4 de densidad 1,7 g/mL y 77,6% de pureza en peso, si el rendimiento de la reacción es del 95%.
• Los gramos de Al del 70% de pureza en peso y los mL de solución de H2SO4 de densidad 1,8 g/mL y 87,7% de pureza en peso que se requieren para producir 20 litros de H2 a C.N., si el rendimiento de la reacción es del 90%.

3. a) Una muestra de 50g de Zn impuro reacciona con 129 mL de solución de HCl de densidad 1,18 g/mL y del 35% de pureza en peso, suponiendo que las impurezas son inertes al HCl, calcule el porcentaje en peso de Zn en la muestra.

b) Calcule el volumen de H2 que se obtiene a 27° C y 700 mm de Hg.
Zn + HCl ZnCl2 + H2

4. Cuántas libras de Na2SO4 con 80% de pureza enpeso se pueden obtener a partir de 26 libras de cromato de sodio del 90% de pureza en peso y 2 litros de solución de ácido sulfúrico de densidad 1,8 g/mL y 87,7% de pureza en peso?
Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

5. La acetona se puede obtener mediante la siguiente reacción:
C3H4 + H2O...
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