Ejercicios fisica

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DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

1º Bachillerato de C. N. y S.

1. Se echa un trozo de cobre (Cu) de 4 g de masa en un vaso con ácido sulfúrico (H2SO4). El cobre desaparece totalmenteproduciéndose sulfato de cobre (II) (CuSO4) y desprendiéndose hidrógeno (H2). a) ¿Cuántos moles de cobre han desaparecido?, ¿cuántos moles de ácido sulfúrico? b) Calcula el número de moles de sulfato de cobre(II) que se formarán, y el número de moles de hidrógeno. c) Calcula la masa de ácido sulfúrico que ha reaccionado. ¿Qué ocurre si se pone mayor cantidad de ácido sulfúrico?, ¿y se pone menos cantidad?d) Calcula la masa de hidrógeno y la masa de sulfato de cobre (II) que se ha producido e) En realidad el ácido sulfúrico no se utiliza en estado puro, sino disuelto en agua. Imagina que hay 0.8 molesde ácido en cada litro de disolución. ¿Qué cantidad de disolución necesitamos para que desaparezcan los 4 g de cobre? 2. a) ¿Cuántos gramos de aire hay en un neumático, si sabemos que a 2.8 atm y 17 ºCocupan 10 litros? (masa molecular aparente del aire: 29). b) ¿Cuál será la presión después de un viaje si la temperatura del neumático es de 57 ºC, suponiendo que no hay aumento de volumen? 3. Elhierro se combina con el oxígeno para dar óxido de hierro (III). Colocamos un trozo de 100 g de hierro a la intemperie, y al cabo de varios días la masa de ese trozo es de 120 g. a) ¿Qué volumen deoxígeno, medido en condiciones normales, ha reaccionado con el hierro? b) ¿Qué masa de hierro queda sin oxidar? 4. El óxido de cobre (II) se hace reaccionar en caliente con hidrógeno, obteniéndose cobremetálico y vapor de agua. ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a una presión de 5 atm y 300 ºC, se necesita para obtener 1 kg de cobre? 5. ¿Cómo prepararías 250 mL de una disolución 0.1 M de hidróxidosódico? 6. Tenemos una disolución 0.2 M de Fe(NO3)2. Tomamos 500 mL y calentamos hasta reducir su volumen a la mitad. ¿Cuántos gramos de nitrato de hierro (II) tendremos? 7. El ácido clorhídrico ataca...
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