Ejercicios Pau Tecnología

1. ESTRUCTURA ATÓMICA.

1.1 Estructura atómica y Enlaces atómicos


1.1.1 Junio 1997 opción B

Contestar las siguientes preguntas:
a)
b) Diferencias entre el enlace covalente y el metálico. (1 punto)

1.1.2 Junio 1999 opción A

Características del enlace metálico. (2 puntos)

1.1.3 Junio 2000 opción B

a) Indique cuáles son los números cuánticos y qué representan. (1punto)
b) Enuncie el principio de exclusión de Pauli (0´5 puntos)
c) Justifique razonadamente qué sucede en un átomo cuando un electrón pasa de un nivel energético superior a otro nivel energético inferior. (0,5 puntos)

1.1.4 Modelo 2001-2002, opción A

¿Qué energía debe desprender un átomo para dar lugar a un fotón (emisión luminosa) de longitud de onda 630 nm? (2 puntos)
Datos: h =6,624*10-34 J·s; C = 3* 108 m/s

1.1.5 Septiembre 2003 opción A

a) Indique qué tipo de átomos (metálicos o no metálicos) unen los siguientes enlaces: iónico, covalente y metálico. (0,5 puntos)
b) Indique qué tipo de enlace se produce en cada uno de los siguientes compuestos: Metano (CH4); Plomo (Pb); Oxígeno (O2); Cloruro de sodio (NaCl). (0,5 puntos)
c) Defina brevemente losconceptos de electronegatividad y de energía de ionización (1 punto)

1.1.6 Septiembre 2006, opción A

Defina brevemente los siguientes conceptos:
a) Isomorfismo. (0,5 puntos)
b) Alotropía. (0,5 puntos)
c) Enlace iónico y enlace metálico. (0,5 puntos)
d) Determine el tipo de enlace que tienen los siguientes compuestos: H2O, NaCl, Cu. (0,5 puntos)

1.1.7 junio 2007, opción AConteste brevemente a las siguientes cuestiones:
a) Una sustancia formada por enlaces covalentes, ¿será un buen conductor eléctrico? ¿Por qué? (0,5 puntos)
b) ¿En qué se diferencia un sólido cristalino de uno amorfo? (0,5 puntos)
c) ¿En qué consiste el fenómeno de la alotropía? (0,5 puntos)
d) ¿Cuáles son los tres tipos de cristalización más comunes de los metales? (0,5 puntos)1.2 Problemas estructura reticular


1.2.1 Septiembre 1999 opción A

Determinar la densidad del aluminio sabiendo que cristaliza en el sistema FCC, que su masa atómica es 27, y que su radio atómico es 1´43 x 10-8 cm. (2 puntos)
Sol: 2,7 g/cm3

1.2.2 Junio 2005 opción A

Conteste brevemente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué es una red cúbica centrada y una red cúbicacentrada en las caras? (0,5 puntos)
b) Determine el número de átomos situados en el interior de la celdilla de una red cúbica centrada y una red cúbica centrada en las caras. (0,5 puntos)
c) Defina el concepto de constante reticular y calcule dicha constante para una red cúbica centrada y una red cúbica centrada en las caras suponiendo el radio atómico de 0,1 nm. (1 punto)
Sol: BCC:a=0,23nm; FCC: a=0,28 nm

1.2.3 modelo 2007/2008 opción A

En una estructura cúbica centrada en el cuerpo, calcule:
a) El número de átomos que rodean cada átomo (índice de coordinación). (0,5 puntos) Sol: 8
b) El número de átomos presente en cada celda unitaria. (0,5 puntos) Sol:2
c) El lado de la arista de la celda sabiendo que el radio atómico es 0,124 nm. (0,5 puntos) Sol:0'286 nm
d) ¿Quéquiere decir que un metal presenta estados alotrópicos a altas temperaturas? (0,5 puntos)

1.2.4 Junio 2008 opción A

a) Si en una red cúbica, el número total de átomos en la celda unitaria es de 2 ¿Qué tipo de estructura tiene? (0,5 puntos) Sol: BCC
b) Si el número total de átomos en la celda unitaria es de 4 ¿Qué tipo de estructura tiene? (0,5 puntos) Sol:FCC
c) Defina el concepto de constantereticular (0,5 puntos)
d) Calcule la constante reticular para una red cúbica centrada en el cuerpo y una red cúbica centrada en las caras en función del radio atómico (0,5 puntos)
Sol: FCC: a = 2·2½·r; BCC: a = 4·3-½·r

2. PROPIEDADES MECÁNICAS


2.1 Propiedades mecánicas en general


2.1.1 Junio 1998 opción B

Explique el concepto de dureza. ¿Cómo se calcula la dureza en un ensayo...