Ejercicios química analítica
Páginas: 2 (367 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2012
1.- Cuestionario de prelaboratorio
1.1.- Dos líquidos A y B no reaccionan químicamente y son completamente miscibles, ¿Qué podría observarse si se mezclan ambos líquidos?
Se forma una soluciónhomogénea.
Qué podría observarse si se mezclaran dos líquidos totalmente inmiscibles?
No se forma una mezcla homogénea. Como es el caso del agua-aceite.
1.2.- Considere las siguientessoluciones. En cada caso prediga si la solubilidad del soluto seria alta o baja y justifique su respuesta.
a) KCl en hexano
b) CaCl2 en agua, H2O;
c) C6H14 en H2O;
d) CCl4 en C6H14;1.3.- El metanol (CH3OH) y etanol (CH3CH2OH) son completamente miscibles con agua a temperatura ambiente debido a la fuerza de las atracciones intermoleculares entre el disolvente y el soluto. Prediga elorden de solubilidad en agua del 1-propanol, CH3CH2CH2OH; 1-butanol CH3CH2CH2CH2OH y 1-pentanol, CH3CH2CH2CH2CH2OH.
1.4.- Una muestra de 60 mL de dietil éter, (C2H5)2O es disuelto en suficientemetanol, CH3OH, para hacer 300 mL de solución. La densidad del éter es 0.714 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
1.5.- Describe como prepararías 1.00 L de una solución 0.215 molalde NaCl. La densidad de esta disolución es 1.01 g/mL.
1.6.- Una disolución que es 24% en fructosa, C6H1206, en agua tiene una densidad de 1.10 g/mL a 20 °C, ¿Cuál es la concentración molalde fructosa en esta solución?
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Solubilidad baja, una pequeña porción se disolverá en el agua, pero la mayor parte permanecerá flotando, es un derivado del petróleo puro.Alta, ya que ambos son polares.
Baja solubilidad, ya que es un alcano; y estos no son solubles en agua. El hexano es no polar.
Soluble, ya que ambos son compuestos no polares.
En ese orden, yaque la solubilidad también se ve afectada por el peso molecular.
d = m/ v ( 0.714g/ml)(60ml) = 42.8g ( 1mol/ 74g) = 0.5789moles/ 0.300L= 1.92M
Se toman 12.67 g de NaCl en 997.33 g de agua...
1.1.- Dos líquidos A y B no reaccionan químicamente y son completamente miscibles, ¿Qué podría observarse si se mezclan ambos líquidos?
Se forma una soluciónhomogénea.
Qué podría observarse si se mezclaran dos líquidos totalmente inmiscibles?
No se forma una mezcla homogénea. Como es el caso del agua-aceite.
1.2.- Considere las siguientessoluciones. En cada caso prediga si la solubilidad del soluto seria alta o baja y justifique su respuesta.
a) KCl en hexano
b) CaCl2 en agua, H2O;
c) C6H14 en H2O;
d) CCl4 en C6H14;1.3.- El metanol (CH3OH) y etanol (CH3CH2OH) son completamente miscibles con agua a temperatura ambiente debido a la fuerza de las atracciones intermoleculares entre el disolvente y el soluto. Prediga elorden de solubilidad en agua del 1-propanol, CH3CH2CH2OH; 1-butanol CH3CH2CH2CH2OH y 1-pentanol, CH3CH2CH2CH2CH2OH.
1.4.- Una muestra de 60 mL de dietil éter, (C2H5)2O es disuelto en suficientemetanol, CH3OH, para hacer 300 mL de solución. La densidad del éter es 0.714 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
1.5.- Describe como prepararías 1.00 L de una solución 0.215 molalde NaCl. La densidad de esta disolución es 1.01 g/mL.
1.6.- Una disolución que es 24% en fructosa, C6H1206, en agua tiene una densidad de 1.10 g/mL a 20 °C, ¿Cuál es la concentración molalde fructosa en esta solución?
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Solubilidad baja, una pequeña porción se disolverá en el agua, pero la mayor parte permanecerá flotando, es un derivado del petróleo puro.Alta, ya que ambos son polares.
Baja solubilidad, ya que es un alcano; y estos no son solubles en agua. El hexano es no polar.
Soluble, ya que ambos son compuestos no polares.
En ese orden, yaque la solubilidad también se ve afectada por el peso molecular.
d = m/ v ( 0.714g/ml)(60ml) = 42.8g ( 1mol/ 74g) = 0.5789moles/ 0.300L= 1.92M
Se toman 12.67 g de NaCl en 997.33 g de agua...
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