Ejercicios quimica 11

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  • Publicado : 16 de febrero de 2012
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¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? |
12.5 g |
8.32 g |
2.50 g |
11.2 g |
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Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan paraformar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? |
9.11 g |
8.81 g |
7.74 g |
3.33 g |
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Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O +5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? |
4.40 g |
110 g |
2.20 g |
1.00 g |
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El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. |
3.00 mol |
6.00 mol |
2.00 mol |
4.00 mol |
|
Si 3.00 mol de SO2 gaseosoreaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? |
3.00 mol O2 |
6.00 mol O2 |
1.50 mol O2 |
4.00 mol O2 |
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¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O? |
36.03 g |
18.02 g |
26.04 g |
32.00 g |
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El CO2 que los astronautas exhalan se extraerde la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? |
0.392 kg |
0.786 kg |
0.500 kg |
1.57 kg |
|
¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)
Mg + N2 Mg3N2 |
8.04 g |
16.1 g |
24.1 g |
0.92 g |
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El octano sequema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 |
40.0 g |
0.351 g |
15.4 g |
30.9 g |
|
La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?|
10.0 g |
2.56 g |
5.11 g |
4.89 g |
En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O? |
0.913 g |
0.667 g |
15.7 g |
1.37 g |
Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? |
2675 bicicletas |2655 bicicletas |
3023 bicicletas |
5350 bicicletas |
Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar? |
se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2 |
se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2 |
se producen 2.3 mol de agua y quedan1.9 mol de O2 |
se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2 |
En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? |
9 mol |
24 mol |
12 mol |
16 mol |
Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 gde SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l) |
60.8% |
72.9% |
16.4% |
44.3% |
¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl |
5.44 g |
3.56...
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