Ejercicios Quimica general

1- Se dispone de una disolución 0.2 M de ftalato ácido de potasio y de una disolución 1M de
ácido clorhídrico. ¿Cómo se prepararía 1 L de un tampón de pH 2.6? Datos: pKa1= 2.89,
pKa2= 5.41. R:132.2 mL HCl.
2- Se desea preparar una disolución tampón NH4Cl/NH3 de pH 9 y de fuerza iónica 0.1. Para
ello, se dispone de una disolución de amoniaco comercial y de una disolución de HCl 0.5
M. Ladisolución comercial de amoniaco tiene una riqueza del 20% en NH3 (p/p) y una
densidad de 1.09. ¿Qué volumen hay que tomar de amoniaco y de HCl 0.5 M para
preparar 250 mL de dicha disolución tampón?Datos: Kb=1.8 x10-5M R: VNH3= 2.92 ml;
VHCl= 50 mL
3- El ácido sulfúrico se comporta como ácido fuerte en su primera disociación y
moderadamente fuerte en la segunda. Calcular las concentracionesmolares de H+, SO42y HSO4- en una disolución de sulfúrico 0.1 M. Datos: Ka2=1.2 x10-2.R: [H+]= 0.11 M; [SO42]= 9.85 10-3 M; [HSO4-]= 9.01 10-2 M
4- Se prepara una disolución de anilina, C6H5NH2 (pKb =9,4) tomando 5 ml de un frasco
comercial de anilina del 73% en peso de riqueza y densidad 1,022 g/mL y añadiendo agua
destilada hasta completar un volumen de 2 litros. a) ¿Cuál será el grado dedisociación de
la anilina en esta disolución? b) ¿Cuál será el pH de una disolución reguladora preparada
al mezclar 25 ml de una disolución 0,200 M de anilina con 10 ml de una disolución 0,03M
decloruro de anilinio? c) ¿Cuál será la variación del pH sí se añade 1ml de HNO3 0,040 M
a la disolución? (b)¿ Y si se añade 2ml de KOH 0,03 M?
R: a) 1,58x10-3; b) 5,82; c) 5,76 y 5,78.
5- ¿Cuál es laconcentración de amoníaco, que debe estar presente en una disolución con
[NH4+] = 0,732 M para obtener una disolución reguladora con pH = 9,12? Para NH3, Kb =
1,8x10-5. R: 0,530 M
6- Se añade iodatoa una disolución que contiene Ba(II) 0.1M a)¿Qué concentración final de
iodato, en disolución, es necesaria para que el bario precipite cuantitativamente? (Solo
queda en disolución el 0.1% del...